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    4．下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号）的是（　　）
    A．CH3OHB．CH3COOCH3C．C（CH3）4D．CH3COOH

    分析 核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子，据此分析．

    解答 解：核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子．
    A．CH3OH中甲基中的H原子与羟基中的H原子所处化学环境不同，CH3OH有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故A错误；
    B．CH3COOCH3中的2个甲基上的H原子所处的环境不同，即含有两种H原子，故核磁共振有2个峰，故B错误；
    C．C（CH3）4中的4个甲基所处的环境完全相同，即12个H原子完全等效，故核磁共振氢谱有1个峰，故C正确；
    D．CH3COOH中甲基中的H原子与-COOH中的H原子所处化学环境不同，即结构中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，题目难度不大，核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列有机物中：A、CH4  B、CH2=CH2  C、CH3CH2OH   D、CH3COOH
    （1）能催熟水果的物质是B；（用物质的序号填空，下同）
    （2）体积比浓度为75%溶液能消毒的是C；
    （3）白醋的主要成分是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某元素的核素AZX，2.22g其氯化物XCl2溶于水后，加入40mL 1mol/L硝酸银溶液，恰好将其中的Cl-完全沉淀．已知该核素中的质子数和中子数相等．试通过计算回答下列问题：
    （1）A=40，X元素的原子序数为20，原子结构示意图为．
    （请在下面写出计算过程）
    （2）用电子式表示出XCl2的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．可逆反应2NO 2?2NO+O 2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2
    B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    C．混合气体的颜色不再改变
    D．混合气体的密度不再改变的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（　　）
    A．电池Ⅰ中锌是负极
    B．电池Ⅱ是一次电池
    C．电池Ⅲ工作时氢气发生还原反应
    D．电池Ⅳ工作时电子由锌通过导线流向碳棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W、R是短周期中的五种元素，其原子序数依次增大，X、W最外层电子数相等，X为地壳中含量最多的元素，Y是短周期中金属性最强的元素，Z单质是生活应用广泛的常见金属单质，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W
    C．气态氢化物的稳定性：X＞WD．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．燃料电池是将乙醇通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
    （1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；
    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，负极反应为H2-2e-=2H+；
    （3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时燃料电池中消耗H2的质量是0.03g
    （4）如图，用燃料电池电解精炼银的示意图，a（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机反应类型判断不正确的是（　　）
    A．ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl 取代反应
    B．+CH${\;}_{{\;}_{3}}$CH2OH→加成反应
    C．HOCH2CH2CH2OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$+H2O消去反应
    D．nCH2=O$\stackrel{一定条件}{→}$加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同．某兴趣小组进行了如下实验探究．
    【查阅资料】
    a．镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图1所；
    b．NO2沸点为21℃；NO沸点为-151℃；
    c.2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O．
    【实验探究】该小组拟选用如图2所示装置探究镁与4mol•L-1硝酸反应的产物．为了证明该反应中生成氮氧化物，请你选择适当的装置并甲乙连接（部分装置可重复使用）．

    （1）①a仪器的名称是分液漏斗．
    ②该实验反应初始时，装置A中生成的气体中最多的是NO（忽略烧瓶中存在的O2）．
    ③装置的连接顺序为A→BCDC．
    （2）连接好装置后，向装置D中通入微过量的O2．
    ①证明气体产物中有NO生成的实验现象是C中酚酞溶液不褪色，D装置中有红棕色气体出现．
    ②最后从装置中逸出的气体主要是氮气和氢气．
    （3）写出装置C的两个作用：①吸收未被冷却的二氧化氮，②吸收剩余二氧化氮气体，防止污染空气．
    （4）实验中硝酸被镁还原的产物除气体外，溶液中还可能有一种还原产物，这种还原产物可能是硝酸铵（填化学式），请设计实验验证你的猜想取少量A中溶液于试管中，加入过量浓氢氧化钠溶液，用湿润的粉红色石蕊试纸放在试管口，微热试管如果红色石蕊试纸变蓝，则可证明铵根离子产生，产物中含硝酸铵．

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