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    下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是（　　）
    A．CO32-B．BF3C．SO3D．CH4
    A．C形成3个δ键，孤对电子数为
    4+2-3×2
    2
    =0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故A不选；
    B．B形成3个δ键，孤对电子数为
    3-1×3
    2
    =0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故B不选；
    C．S形成3个δ键，孤对电子数为
    6-2×3
    2
    =0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故C不选；
    D．C形成4个δ键，孤对电子数为
    4-1×4
    2
    =0，为sp3杂化，立体构型为正四面体结构，故D选．
    故选D．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
    Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；
     Ⅱ．分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
    Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
    i．孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；
    ii．双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；
    iii.X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；
    iV．其他。
    请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
    (1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表

    (2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因______________；
    (3)H2O分子的立体构型为：______，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围并解释原因_____________；
    (4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结合。请你预测
    SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__________________，SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl ____（填“<”、“>”或“=”）SO2F2分子中∠F-S-F。
    (5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型

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    科目：高中化学 来源：0104 期中题 题型：填空题

    20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
    Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
    Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
    Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
    i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；
    ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；
    iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；
    iv、其他。
    请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
    （1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表
    （2）请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因________________________；
    （3）H2O分子的立体构型为：____________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围__________；
    （4）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：______________， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl （选填“＜”、“＞”或“＝”）_______SO2F2分子中∠F－S－F。
    （5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

    Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

    Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

    Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

    (1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

    n＋m

    2

     

    VSEPR理想模型

     

    正四面体

    价层电子对之间的理想键角

     

    109°28′

    (2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因                                 ；

    (3)H2O分子的立体构型为：                   ，请你预测水分子中∠H－O－H的大小

    范围并解释原因                                                              ；

    (4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结

    合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：                             ， SO2Cl2

    分子中∠Cl－S－Cl                （选填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。

    （5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

    分子或

    离子

    PbCl2

    XeF4

    SnCl62-

    PF3Cl2

    HgCl42-

    ClO4--

    空间

    构型

     

     

     

     

     

     

     

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