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    下列叙述正确的是
    A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
    B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e—=H2↑
    C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
    D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑
    A

    试题分析：A中，K与N连接时为原电池，硫酸与Fe反应而减少H+浓度，溶液的pH增大，正确；B中，K与N连接时为原电池，X为氯化钠，是“吸氧腐蚀”，石墨为正极：O2+2H2O+4e—=4OH—；C中，K与M连接时为电解池，石墨为阳极，电解硫酸溶液，实质是电解水，溶液的pH减小；D中，K与M连接时为电解池，石墨为阳极，电解氯化钠，石墨电极反应：2Cl—-2e—=Cl2↑。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是 （    ）
    A．NiO电极发生还原反应
    B．Pt电极是电池的负极
    C．NiO 电极的电极反应式：NO—2e—+O2—=NO2
    D．该电池在标准状况下，若Pt电极消耗2.24L O2，NiO电极电极产生2.24LNO2气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)
    A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
    B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
    C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O
    D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铅蓄电池是典型的可充型电池,电池总反应为:Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。
    请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
    放电时,正极的电极反应是　　　　　　　　　;电解液中H2SO4的浓度将变　　　;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加　　　g。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是(　　)
    A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应
    C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2＋＋2e－=Cu；b极：Fe－2e－=Fe2＋，则以下说法中不正确的是（  ）
    A．该装置一定是原电池
    B．a极上一定发生还原反应
    C．a、b可以是同种电极材料
    D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列说法不正确的是（  ）
    A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换
    B．该电池发生氧化反应的是金属铝
    C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－
    D．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后,会发现有大量铁锈存在。
    (1)“热敷袋”放出的热量是利用铁发生了   反应放出热量。
    (2)炭粉的主要作用是                       。
    (3)加入氯化钠的主要作用是                   。
    (4)木屑的作用是                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是(　　)。
    A．a、b可能是同种材料的电极
    B．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸
    C．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
    D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

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