【题目】下列分子式表示的有机物中,含单官能团的同分异构体数目最多的是
A. C4H10O B. C4H10 C. C3H6O D. C4H7Cl
【答案】A
【解析】试题分析:A.若醇分子中含有-OH,该有机物为丁醇,丁基-C4H9可能的结构有:-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3,丁基异构数目等于丁醇的异构体数目,则丁醇的可能结构有4种,分别为:CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH,醚分子中含有-O-,可能结构有3种,分别为:CH3OCH2CH2CH3,CH3CH2OCH2CH3,CH3OCH(CH3)2,所以分子式为C4H10O的同分异构体共有7种;B.C4H10属于烷烃,同分异构体有:CH3-CH2-CH2-CH3、,所以分子式为C4H10的同分异构体共有2种;C.C3H6O属于酮时为:CH3COCH3,属于醛时为:CH3CH2CHO,环醇时为环丙醇,所以分子式为C3H6O的同分异构体共有3种;D.C4H8属于烯烃的同分异构体有:CH2═CHCH2CH3、CH3CH═CHCH3,CH2═C(CH3)2,CH2═CHCH2CH3分子中有4种化学环境不同的H原子,其一氯代物有4种,CHCl═CHCH2CH3存在顺反异构,即CH2═CHCH2CH3分子一氯代物共5种,CH3CH═CHCH3分子中有2种化学环境不同的H原子,其中CH3CH═CHCH2Cl存在顺反异构,其一氯代物有3种,CH2═C(CH3)2分子中有2种化学环境不同的H原子,其一氯代物有2种,共10种,但含有双官能团,故舍去,C4H8属于环烷烃的同分异构体有甲基环丙烷和环丁烷两种,甲基环丙烷中有3种氢原子,所以一氯代物有三种,环丁烷中只有一种氢原子,一氯代物只有一种,C4H7Cl的含单官能团的同分异构体数目有4种;故选A。
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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子数目为3NA
B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA
C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中,阳离子数目略小于0.2NA
D. C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代,1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA
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【题目】X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大。X与W、Z与R是分别同族元素;X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子;Z元素基态原子的核外有3个未成对电子;M元素的单质化学性质稳定,耐腐蚀,其单质及合金是一种优良的航天、航空材料,M的基态原子核外有2个未成对电子。请回答下列问题:
⑴NaZ3可应用于汽车安全气囊,当汽车发生碰撞时,气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z 的单质气体,从而使安全气囊瞬间充气弹出,减轻了乘员受到的伤害。基态Z原子价电子的电子排布图为_____________。与Z3-互为等电子体的分子的化学式为______________(写一个即可),Z3-的空间构型是__________。
⑵W元素可形成[WF6]3-、[WCl4]-配离子,而X只能形成[XF4]-配离子,由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是________________;
⑶已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度,原因是HCO3-之间以________(填作用力)作用形成长链,减小了HCO3-与水分子之间的作用导致溶解度降低;
⑷R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质,其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体,G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景,是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体G具有与石墨类似的层状结构,如图一所示。下列有关G的说法正确的是_______________;
A.G中R原子杂化方式为sp3杂化
B.G中层与层之间的作用力是配位健
C.与石墨类似,G的每一层中R原子都在同一平面上
D.R元素三种常见的单质中,G的熔沸点最高
⑸M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态,其中金红石型是三种形态中最稳定的一种,其晶胞如图二所示,则M、O配位数之比为________;影响离子晶体结构类型的因素有_____________、____________、键性因素。
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【题目】已知在葡萄糖溶液中有一种环状结构的葡萄糖分子(分子式C6H12O6),且有下列平衡关系:
(1)这种环状结构的分子是通过链式葡萄糖分子中的__________基和___________基通过_______________________反应而形成的。
(2)用(1)反应方式写出由两种简单的有机物合成某一链状醇醚(如右)的反应方程式:________
(3)已知溴水(Br2+H2O)可以将多羟基醛基氧化成羧基。写出溴水与葡萄糖反应的化学方程式_________________________________________
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. 0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
B. 等物质的量的OH-与羟基(-OH)所含电子数相等
C. 惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则标况下阳极产生气体11.2L
D. 25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含OH-数目为0.2NA
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【题目】石油加工的各种处理过程中,属于裂化过程的是( )
A. 分离出汽油和煤油B. 原油脱盐、脱水
C. 十六烷变为辛烷和辛烯D. 将直链烃变为芳香烃
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【题目】金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO。
(1)Ca元素在周期表中位置是_________,其原子结构示意图_________。
(2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为_________。
(3)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n,则金属M为______;检测Mn+的方法是_______________________________________(用离子方程式表达)。
(4)取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml.H2(标准状况),在想溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3_____________g。
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【题目】“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用, 下列化学反应,不符合绿色化学概念的是( )
A. 消除硫酸厂尾气排放:SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3
B. 消除硝酸厂排放的氮氧化物:NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O
C. 制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
D. 制CuSO4:2Cu+O22CuO; CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2O
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