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    【题目】二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2C12是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是

    A．S2C12的结构式为Cl—S—S—Cl

    B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

    C．S2C12为含有极性键和非极性键的分子

    D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、根据价键理论，S的最外层6个电子，需共用2对电子，Cl最外层7个电子，需共用1对电子，结构式正确；B、S的化合物为+1，发生反应变为+4和0价，故SO2为氧化产物，S为还原产物，错误；C、S—S为非极性键，S—Cl为极性键，正确；D、S从+1到+4，失去3个电子，正确。

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    【题目】氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]（ ）

    A.都是共价化合物B.都是离子化合物

    C.互为同素异形体D.以上都不是

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    【题目】电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收得到Na2Cr2O7等物质。

    已知：①水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质

    ②不同钠盐在不同温度下的溶解度(g)如下表

    (1)水浸后的溶液呈________(“酸”“碱”或“中”)性。

    (2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式：

    ______________________________________________________________________________

    (3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、________。

    (4)“系列操作”中为继续加入H2SO4，________________(填操作方法)，过滤。继续加入H2SO4目的是_____________________(结合平衡移动的原理予以说明)。

    (5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4，用石墨作电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下有0.1 mol·L－1五种溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4。

    (1)已知CH3COOH溶液的pH＝3，其电离度为________，由水电离的c(H＋)＝_________________________________________。

    (2)NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是(离子方程式表示)_________________________________________________________________________。

    此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是________(填字母)。

    A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH)＞c(OH－)

    B．c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)

    C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1

    D．c(H＋) ＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

    (3)已知NH3·H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）

    A. 钠燃烧时发出黄色火焰 B. 钠原子的最外层只有一个电子

    C. 钠原子易失电子 D. 钠燃烧时发出紫色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

    A. 最高正化合价：Z>X=W>Y

    B. 原子半径：Y>X>W>Z

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<X<W<Y

    D. 最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的有：X、Y、Z、W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag

    B．Al2O3溶于盐酸中：O2+2H+===H2O

    C．氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3++3OH===Al(OH)3↓

    D．Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O

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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·3H2O=== Al(OH)3↓＋3NH

    B. 存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理

    C. 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

    D. 依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。

    [探究一]实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。

    问题讨论：

    （1）实验中发生反应的化学方程式是___________________。

    （2）若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥________ mL。

    （3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_________________________________________。

    [探究二]实验方案：称量x g的铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

    问题讨论：

    （4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据_____________________。

    （5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为________(用含x、y的代数式表示)。

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