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    在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）

    A B C D


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为           (　　)

    A．v(NH3)＝0.010 mol/(L·s)          B．v(O2)＝0.0010 mol/(L·s)

    C．v(NO)＝0.0010 mol/(L·s)          D．v(H2O)＝0.045 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是

    A. SO3+H2O＝H2SO4              B. Cl2+H2O＝HCl+HClO

    C. 2F2+2H2O＝4HF+O2            D. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　）

    A. V3>V2>V1             B. V3=V2=V1       C. V3>V2=V1                   D. V1=V2>V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）

    A.均减半        B.均加倍     C.均增加1 mol      D.均减少1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

    （1） 三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，大小顺序为______。

    （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。

    （3）中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为___________________________________________。

    （4）与等量锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是

    A．v (NO)＝0.02 mol·(L·s)－1             B．v (NO)＝0.2mol·(L·s)－1

    C．v (NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1            D．v (NH3)＝0.1 mol·(L·s)－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛。

    （1）在一定条件下，可逆反应mAnB＋pC ⊿H，达到平衡状态。

    ①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m      （填“大于”、“小于”或“等于”）n＋p。

    ②其他条件不变，加热后A的质量增加，则反应⊿H________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （3）一定温度下，发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

    温度/℃

    1000

    1100

    平衡常数

    0.68

    0.50

    请回答下列问题：

    ①该反应的ΔH___  0（填“>”、“<”或“＝”）。

    ②T℃时，将FeO(s)和CO(g)各3.0 mol加入10 L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c(CO2) ＝0.15mol·L－1，则温度T     （填“高于”、“低于”、“等于”）1000， 若此时保持其它条件不变再充入2.0 mol CO(g)，再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1      （填“>”、“<”或“＝”）W2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

    A．亚硝酸盐被还原                    B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋         D．亚硝酸盐是还原剂

    (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

    A．测定这两种溶液的pH                 B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    (3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________        。

    (4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

    a．Cl2　  b．Fe　  c．H2O2　  d．HNO3

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