练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】nmolO2与nmolCO相比较，下列说法不正确的是（ ）

    A. 在同温同压下体积相等

    B. 原子数相等

    C. 在标准状况下质量相等

    D. 分子数相等

    【答案】C

    【解析】

    A项、由阿伏加德罗定律可知，在同温同压下，nmolO2与nmolCO的体积相等，故A正确；

    B项、氧气和一氧化碳均为双原子分子，则nmolO2与nmolCO的原子数相等，都为2nmol，故B正确；

    C项、氧气和一氧化碳的摩尔质量不相等，由m=n×M可知，nmolO2与nmolCO的质量不相等，分别为32ng和28ng，故C错误；

    D项、物质所含分子个数与物质的量成正比，则nmolO2与nmolCO所含的分子数相等，故D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4H2O的工艺流程如下：
    Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4 ， 过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2 ， 过滤；
    Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
    Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
    Ⅴ．检验产品纯度．
    （1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是
    （2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整： MnO2+ Fe 2++ ═ Mn 2++ Fe 3++
    （3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、 ．
    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Mn（OH）2

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    7.6

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    10.2

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    步骤Ⅲ中a的取值范围是 ．
    （5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度．
    已知一定条件下，MnO4﹣与Mn2+反应生成MnO2 ． 取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

    A.用食盐、蔗糖等作食品防腐剂

    B.用氧化钙作吸氧剂和干燥剂

    C.用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药

    D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A,B,C,D,E点，下列有关说法正确的是（ ）

    A.A点反应未达到平衡状态，且反应正向移动
    B.C点NO转化率最低，且化学反应速率最小
    C.B,D两点均处于相应温度下的化学平衡状态，且αB（NO）＜αD（NO）
    D.E点反应未达平衡，反应正向移动，容器类压强增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（ ）

    A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1molL﹣1
    B.可以选择红色石蕊作为指示剂
    C.氢氧化钠的物质的量浓度为0.1molL﹣1
    D.pH为7时加入的氢氧化钠的物质的量为0.1mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种金属元素M和N，其中M单质是人类使用最广泛和最多的金属，N元素的氧化物和氢氧化物均具有两性，它们的单质及化合物有着各自的性质．
    （1）在一定温度下，氧化M可以与一氧化碳发生下列反应：M2O3（s）+3CO（g）2M（s）+3CO2（g）
    ①元素M名称 ， 该反应的平衡常数表达式为：K= ．
    ②该温度下，在2L盛有M2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质M11.2g，则10min内CO的平均反应速率为 ．
    （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
    ① ， ②
    （3）某些金属氧化物粉末和N单质粉末状固体在镁条的引燃下可以发生反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与该反应最接近的是 ．

    （4）写出N的氢氧化物在水中发生碱式电离的电离方程式： ， 欲使上述平衡体系中N简单阳离子浓度增加，可加入的物质是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料．工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如图1：
    已知：①软锰矿主要成分为MnO2 ， 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．
    ②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
    ③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表一：

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Al（OH）3

    Mn（OH）2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    3.4

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    4.7

    9.8


    （1）已知：（图2）表二 表二

    实验序号

    SO2浓度（gm﹣3）

    烟气流速（mLmin﹣1）

    ①

    4.1

    55

    ②

    4.1

    96

    下列措施可提高SO2吸收率的是（填序号）
    a．降低通入含硫烟气的温度 b．升高通入含硫烟气的温度
    c．减少软锰矿浆的进入量 d．减小通入含硫烟气的流速
    （2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是（填化学式）
    （3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是 ．
    （4）锰酸锂可充电电池（图3）的总反应式为：Li1﹣xMnO4+LixC LiMnO4+C（x＜1） ①放电时，电池的正极反应式为
    ②充电时，若转移1mole﹣ ， 则石墨电极将增重g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验自来水中是否含有Cl-，先用稀硝酸酸化，再滴加几滴（ ）

    A. 氯化钡溶液 B. 硝酸钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的 ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（ ）
    A.m+n＞p
    B.平衡向逆反应方向移动
    C.A的转化率提高
    D.C的体积分数增加

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案