练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（　　）

    　

    A．

    蒸馏、蒸发、萃取、过滤

    B．

    蒸馏、过滤、萃取、蒸发

    　

    C．

    萃取、过滤、蒸馏、蒸发

    D．

    过滤、蒸发、萃取、蒸馏


    考点：

    过滤、分离与注入溶液的仪器．.

    专题：

    化学实验常用仪器．

    分析：

    蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；

    普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；

    分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；

    蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；

    解答：

    解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；

    因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；

    因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；

    蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，

    所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，

    故选B．

    点评：

    本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

    实验编号

    0.01mol•L﹣1

    酸性KMnO4溶液

    0.1mol•L﹣1

    H2C2O4溶液

    水

    1mol•L﹣1

    MnSO4溶液

    反应温度/℃

    反应时间

    I

    2ml

    2ml

    0

    0

    20

    125

    II

    ▲

    ▲

    1ml

    0

    20

    320

    III

    ▲

    ▲

    ▲

    0

    50

    30

    IV

    2ml

    2ml

    0

    2滴

    20

    10

    反应方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    （1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至　    ▲       　时记时结束。

    （2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，实验I和III研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．

    （3）从实验数据分析，实验I和IV研究　  ▲  　对反应速率的影响．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 （   　）   

    A. 25%        B. 50%       C. 75%        D. 12.5%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g) ＋Cl2(g)  PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如下表。

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    PCl5(g)

    初始浓度（mol•L—1）

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度（mol•L—1）

    C1

    C2

    0.4

    下列判断不正确的是

    A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

    B．反应5min内，v(PCl3)=0.08 mol•L-1•min-1

    C．当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

    D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

    (1)A中含有的官能团名称为________。

    (2)C转化为D的反应类型是________。

    (3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：____________________。

    (4)1 mol E最多可与________mol H2加成。

    (5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____________。

    A．能发生银镜反应                B．核磁共振氢谱只有4个峰

    C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1 mol可消耗3 mol NaOH

    (6)已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下：

    H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    标况下由0.5g H2、11g CO和4g O2组成的混合气体，其体积约为（　　）

    　

    A．

    8.4 L

    B．

    11.2 L

    C．

    14.0 L

    D．

    16.8 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制250mL1mol/L的稀盐酸溶液，需要12mol/L的浓盐酸的体积为（　　）

    　

    A．

    12mL

    B．

    25mL

    C．

    21mL

    D．

    12.5mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列用来表示可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g)  △H＜0的图像正确的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

    B．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA

    C．用石墨电极电解FeCl3溶液，阴极反应：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑

    D．将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案