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    Cu、Fe混合物与稀HNO3完全反应后剩余固体为Cu，反应后的溶液中一定有（　　）
    A．Fe3+B．Fe2+
    C．Cu2+D．Fe3+、Fe2+、Cu2+
    因氧化性Fe3+＞Cu2+，则发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，当铜金属粉末有剩余，溶液中一定不存在Fe3+，因还原性Fe＞Cu，如Fe恰好与硝酸完全反应生成Fe2+，则溶液中不一定含有Cu2+，但一定含有Fe2+，
    故选B．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．
    （1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2．实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示．
    实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为______．
    与实验①相比．实验②所采用的实验条件可能为______（填字母），实验③所采用的实验条件可能为______（填字母）．
    a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
    （2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜O，
    欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是______（填字母）
    a．升高温度b．增大压强c．增大NH3的浓度
    （3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到______（填化学式）．ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3+6ClO2-+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH-+3Cl-．若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为______．
    （4）25℃时，将amol?L-1的氨水与bmol?L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH3?H2O的电离平衡常数为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．92gNO2和N204混合气体中含有的原子数为3NA
    B．标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数为20NA
    C．0.5mol?L“的Ba（0H）2溶液中0H一的数目为NA
    D．1molMg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2N

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于硝酸性质的叙述，正确的是（　　）
    A．可用浓硝酸和铁反应制取氢气
    B．浓硝酸是强酸，稀硝酸是弱酸
    C．常温下，铜和浓硝酸反应，与稀硝酸不反应
    D．常温下可以用，铝槽车装运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是（　　）
    A．浓HNO3和Cu反应，有NO2气体放出
    B．硝酸跟碳酸钠反应，有CO2放出
    C．稀HNO3和硫化亚铁反应，有H2S放出
    D．硝酸加热时有NO2和O2放出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：
    （A）脱水性；（B）强酸性；（C）二元酸；（D）氧化性；（E）吸水性
    （1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．______
    （2）NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐．______
    （3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．______
    （4）在稀HNO3中放入铝片就产生NO．______
    （5）在稀H2SO4中放入铝片就产生H2．______
    （6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象．______
    （7）浓H2SO4敞口久置会增重．______
    （8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol?L-1和0.1mol?L-1．若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（　　）
    A．2.4gB．3.2gC．6.4gD．9.6g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为____     ，该能层具有的原子轨道数为____      、电子数为           。
    （2）硅主要以硅酸盐、____             等化合物的形式存在于地壳中。
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以              相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献____         个原子。
    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4C1在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为___                     。
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是         。
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是____                              。
    （6）在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为               。Si与O的原子数之比为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的应用正确的是（  ）
    A．硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂
    B．用石英器皿盛放氢氟酸
    C．SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸
    D．用NaHCO3治疗胃酸过多

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