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    已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为
     
    ．
    考点：质量守恒定律,摩尔质量
    专题：计算题
    分析：8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒，生成D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，据此进行16gA与70gB反应的过量计算，再根据质量比计算生成的D的质量，利用M=
    m
    n
    计算D的摩尔质量．
    解答： 解：8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g×
    16
    4
    =64g＜70g，故B过量，则生成的D的质量为16g×
    9
    4
    =36g，故D的摩尔质量为
    36g
    2mol
    =18g/mol；
    故答案为：18g/mol．
    点评：本题考查质量守恒定律、摩尔质量计算，比较基础，关键是确定反应中各物质的质量定比关系．
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    形，阳离子中氮的杂化轨道类型为
     
    ．
    （2）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气与氧化铝和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，工业制备X的化学方程式为
     
    ．
    （3）X晶体中包含的化学键类型为
     
    ．（填字母标号）
    A．离子键   B．共价键   C．配位键   D．金属键
    （4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是
     

    （5）若X的密度为p g/cm3，则晶体中最近的两个N原子的距离为
     
    cm（阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）．

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    一定条件下气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．依图中数据回答．
    ①该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②反应从开始进行至时间t1，用气体B浓度变化表示的该反应的反应速率是
     
    ．
    ③此反应在达到平衡时，A的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①等质量的O2和O3中，其物质的量之比为
     
    ，氧原子个数之比为
     
    ．
    ②等质量的SO2和SO3中，硫原子个数之比为
     
    ，氧原子个数之比为
     
    ．
    ③0.2molNH3分子与
     
    个CH4含有的分子数相同，与
     
    g水含有的氢原子数相同，与
     
    molCO含有的原子数相同．

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    有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中，如图：
    （1）写出甲池中正极的电极反应式：
     

         负极的电极反应式：
     
    ．
    （2）写出乙池中负极的电极反应式：
     

    （3）如果甲和乙同学均认为，“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出
     
    活动性更强，而乙会判断出
     
    活动性更强．
    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论：
     

    A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
    B、镁的金属性不一定比铝的金属性强
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