Question

【题目】现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。

Answer 1

【答案】 ②⑥⑦ 500 mL容量瓶 5.4 mL ① 定容时液面低于刻度线 未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等

【解析】（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的仪器有②⑥⑦，还缺少500mL容量瓶；（2）稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为VmL，则18.4mol/L×VmL=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，选用量筒的规格为10mL，答案选①；（3）浓度偏高的原因可能有定容时液面低于刻度线；未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；或量取浓硫酸时仰视读数等。