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    在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn= ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列关于ICl性质的叙述正确的是
    A．反应①中，当转移0．4mol电子时生成13．6gZnCl2；
    B．反应①中，ZnCl2是氧化产物，ZnI2是还原产物
    C．反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物；
    D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
    A

    试题分析：A、ICl中氯元素为-1价，在反应①中，当转移0．4mol电子时即0．2mol的Zn参加反应时，生成0．1molZnCl2,其质量为13．6g，正确；B、反应①中，因为ICl中氯元素为-1价，碘为+1，ZnCl2是氧化产物，ZnI2既是氧化产物又是还原产物，错误；C、反应①中，ZnCl2只是氧化产物，错误；D、反应②是非氧化还原反应，错误，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固体全部溶解，且还原产物只有NO2和NO。将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL，测得c(NO3-)＝4 mol·L－1。
    （1）稀释后的溶液中c(H+)＝            mol·L－1
    （2）若a＝10，则生成的气体中NO2的物质的量为________mol
    （3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
    NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O     2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
    若上述混合气体被1 mol·L－1的NaOH溶液恰好吸收，则NaOH溶液的体积为________mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    ①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1
    ② 在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1
    ③ 常温下，11．2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1
    ④5．6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1
    A．①②B．②③C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a g二氧化锰粉末加入b mol·L－1的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）
    A．可以收集到氯气L
    B．反应后溶液中的Cl－数目为2aNA/87
    C．NA可表示为
    D．反应后溶液中的H＋数目为(bc－2d)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

    （1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。 反应①的化学方程式为                         ；
    （2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
    ①A分子式为__________；
    ②反应④的离子方程式为________________________________________________ 
    ③取Cu和Cu2O的混合物样品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2．24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 （        ）
    A．水溶液呈中性
    B．与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子
    C．水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝
    D．既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列说法正确的是(  )
    A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物
    B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e－
    C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定
    D．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）
    A．t1B．t2C．t3D．t4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是（  ）
    A．开始加入合金的质量可能为16.4 g
    B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
    C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
    D．标准状况下产物NO的体积为22.4 L

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