[题目]一定条件下.浓H2SO4能与多种非金属单质反应.如:S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是A. S是氧化剂B. H2O是还原产物C. 浓H2SO4发生还原反应D. 1mol H2SO4完全反应.转移电子的数目为2mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定条件下，浓H2SO4能与多种非金属单质反应，如：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是

A. S是氧化剂

B. H2O是还原产物

C. 浓H2SO4发生还原反应

D. 1mol H2SO4完全反应，转移电子的数目为2mol

【答案】CD

【解析】A．S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O中，S单质中S元素的化合价升高失电子，则S是还原剂，故A错误；B．S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O中，水中的元素的化合价没有发生变化，水不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；C．浓H2SO4中S元素的化合价降低得电子，发生还原反应，故C正确；D．浓H2SO4中S元素的化合价由+6降低到+4，所以1molH2SO4转移电子的数目为2mol，故D正确；故选CD。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为．
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：．
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是．
（4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10﹣5molL﹣1 ，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的PH为．（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10﹣20）
（5）加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是．
（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+ ，然后用0.1000moll﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液．（已知：Fe2+Ce4+═Ce3++Fe3+） ①该样品中CeCl3的质量分数为．
②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是

A. V(NH3)=V(O2) B. V(O2)=V(H2O)

C. V(NH3)=V(H2O) D. V(O2)=V(NO)

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【题目】有机物命名正确的是（）

A.1,3-二甲基丁烷B.2，3，5-三甲基己烷

C.2，3-二甲基-2-乙基己烷D.2，3-二甲基-4-乙基戊烷

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
（1）回收二氯化锰：将废旧锌锰电很处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．
写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：．
（2）锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是（答1点即可）．
②欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3 ，选用的加料方式（填字母），原因是．己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11、Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13
A．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
B．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反应容器中
C．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
D．以上三种方式都无法得到MnCO3
（3）现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示：

回答下列问题：
①MnxZn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为，则锰元素的化合价为．
②活性铁粉除汞时，铁粉的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）．
③酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为．
④除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示：
a.写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式 ,
b.在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是．

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【题目】已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量约为29g/mol）中可静止不动，则相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是

A. NO2 B. Cl2 C. CO2 D. CH4

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【题目】298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是（）
①平均摩尔质量 ②质量 ③颜色 ④压强 ⑤各组分的质量分数⑥密度．
A.②⑥
B.②③
C.④⑤
D.①⑥

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【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如下图所示的实验装置。己知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

回答下列问题：

(1)甲装置中仪器a的名称是_________________，MnO2在反应中所起的作用是_____________。

(2)装置乙中饱和食盐水的作用是_________________。

(3)①制取漂白粉的化学方程式是____________________。

②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是____________________。

③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___________________(任写一种即可)。

(4)漂白粉应密封保存，原因是__________、_________________(用化学方程式表示)。

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【题目】利用如图装置制取ClO2 ，并以ClO2为原料制备亚氯酸钠（NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂）．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2 ，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

完成下列填空：
（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为；装置④中发生反应的离子方程式为．
（2）装置③的作用是；装置①和⑤在本实验中的作用．
（3）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是．
（4）亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为．重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为．

实验序号	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.00	19.96
2	3.26	23.30
3	1.10	23.40

（5）实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量NaClO2 ，其中一份加热高于60℃使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量（填“相同”“不相同”或“无法判断”）．

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