Question

【题目】加热条件下把16.8g铁粉完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.4mol NO2和0.1mol NO，下列说法不正确的是（　　）
A.反应后溶液中NO3﹣的物质的量为0.7 mol
B.硝酸有剩余，铁粉反应完
C.反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2 ， 其物质的量之比为1：2
D.该硝酸的浓度为12 molL﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：16.8g Fe的物质的量为 =0.3mol，转移电子为0.4mol×1+0.1mol×3=0.7mol，生成物中Fe元素平均化合价为 =+ ，故反应生成Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，令二者物质的量分别为xmol、ymol，则 = ，整理可得x：y=1：2，由于有Fe（NO3）2生成，则硝酸完全反应．

A．反应后溶液中溶质为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，转移电子为0.7mol，由电荷守恒可知反应后溶液中NO3﹣的物质的量为0.7 mol，故A正确；

B．由上述分析可知，Fe与硝酸均完全反应，故B错误；

C．由上述分析可知，反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1：2，故C正确；

D．根据N原子守恒，原溶液中硝酸为0.7mol+0.4mol+0.1mol=1.2mol，故该硝酸的浓度为 =12 molL﹣1，故D正确，

故选：B．