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    19．常温常压下．甲烷与足量的氧气共60mL．点燃充分反应后．恢复到常温常压，剩余气体体积为24mL，则原混合气体中含甲烷（　　）
    A．25mLB．17mLC．18mLD．25mL

    分析 甲烷燃烧的方程式为CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O，常温常压下水为液态，反应过程中减少的体积为：60mL-24mL=36mL，结合反应方程式利用差量法可计算出甲烷的体积．

    解答 解：甲烷与足量的氧气共60mL，反应后剩余气体体积为24mL，反应过程中减少的体积为：60mL-24mL=36mL，则
    CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O 气体体积变化
    1   2      1           2
    V（CH4）               36mL
    则：V（CH4）=$\frac{36mL×1}{2}$=18mL，
    故选C．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．稀盐酸与碳酸钙反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑
    C．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
    D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系（部分物质和条件略去）

    （1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，则Y可为BD（填序号）．
    A．SO3       B．Ba（OH）2         C．H2SO4          D．CaO
    （2）若A为黄铁矿（FeS2），D是H2SO4，则反应Ⅱ的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 2SO3．
    （3）若A为碱性气体，A与D反应生成一种化肥，则反应Ⅲ的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．
    （4）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应II的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色．下列有关说法错误的是（　　）
    A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中一定存在Fe2+
    C．反应过程中水的电离程度增大D．再加入铜后，溶液红色逐渐退去

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂．回答下列问题：
    （1）二氧化氯可溶于水，但常温下难以与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氨气，同时放出氧气，该反应的化学方程式为12ClO2+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HClO+4Cl2+11O2，产物之一次氯酸的电子式为．二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O．
    （2）工业上可利用电解法制备二氧化氯，如图为以石墨作电极制备二氧化氯的过程，写出产生二氧化氯气体的电极反应式：Cl-+2H2O-5e-=ClO2↑+4H+．可利用滴定法测定电解过程中产生的二氧化氯，其过程如下：在锥形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化钾溶液，将生成的二氧化氯通入锥形瓶中至完全吸收，再向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液，用0.1mo1•L?1硫代硫酸钠标准液进行滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去100.00mL标准液．则电解过程中产生的气体折算为标准状况下的体积为156.8mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2； KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为2份．
    第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色；
    第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；
    ①加KSCN溶液显红色，写出生成红色物质的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O  和2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下实验操作正确的是（　　）
    A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
    B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，托盘里应该垫上纸进行称量
    C．蒸发某溶液，待溶液中有大量晶体析出时即停止加热
    D．浓硫酸稀释时，沿着烧杯壁将水慢慢加如到浓硫酸中，边加边搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
    化学键P-PP-OO=OP=O
    键能/kJ•mol-1197360499X
    已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X= kJ•mol-1．（　　）
    A．1057.5 kJ•mol-1B．335.25 kJ•mol-1C．433.75 kJ•mol-1D．959.0 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知有以下物质相互转化

    试回答：
    （1）写出A的化学式Fe H的化学式AgClG的化学式FeCl3D的化学式KCl．
    （2）写出用KSCN鉴别G溶液的现象溶液变为红色．

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