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    向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（　　）
    分析：根据沉淀转化的实质，一种难溶物转化成另一种更难溶的物质分析判断；沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；
    解答：解：沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程中的沉淀现象可知，沉淀溶解度大小为：AgCl＞AgI＞Ag2S；
    故选C．
    点评：本题考查了沉淀转化的实质，沉淀现象是分析判断的依据，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数．
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    ①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；
    ②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；
    ③用右图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO2在硫酸中的溶解忽略不计）
    请回答下列问题：
    （1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接B．
    （2）利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中
     
    mL液体．
    （3）液体X是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是
     
    ．
    A．苯B．四氯化碳C．酒精D．汽油
    若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（标准状况）．
    （5）对获得准确的气体体积无益的操作有
     
    （填序号）
    ①检查装置的气密性；
    ②连通乙、丁的导管要预先注满水；
    ③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；
    ④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；
    ⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出．
    （6）向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g．根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是
     
    ，含有的杂质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

           Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，

            发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol

           回答下列问题：

       （1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是             （填序号）

                  ① 化学反应速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合气体的密度保持不变

                  ③ 有3molA消耗的同时有1molB生成        ④ C的浓度保持不变

       （2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q     0（填“大于”或“小于”）

       （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。

            ① 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=         ；

            ② 平衡时甲中A的体积分数为              ；

            ③ 若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为          

      Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：

    ①pH＝11的氨水b L； ②物质的量浓度为1×10-3mol/L 氨水c L；

    ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；

    试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              

    A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b

    （2）已知室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 两溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。

    （3）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+)由大到小的顺序是：                (填编号)。

    Ⅲ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），称为难溶电解质的溶度积。

    （1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是                        ；

    （2）下列叙述不正确的是        （填字母）

      A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

      B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。

      C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

     

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    科目：高中化学 来源：2011届黑龙江省牡丹江一中高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，
    发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
    回答下列问题：
    （1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是             （填序号）
    ①化学反应速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合气体的密度保持不变
    ③有3molA消耗的同时有1molB生成       ④ C的浓度保持不变
    （2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q    0（填“大于”或“小于”）
    （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。
    ①若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=         ；
    ②平衡时甲中A的体积分数为              ；
    ③若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为          
    Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：
    ①pH＝11的氨水b L；②物质的量浓度为1×10-3 mol/L 氨水c L；
    ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
    试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              
    A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
    （2）已知室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，两溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
    （3）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的顺序是：                (填编号)。
    Ⅲ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），称为难溶电解质的溶度积。
    （1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是                        ；
    （2）下列叙述不正确的是       （填字母）
    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
    B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。
    C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

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    科目：高中化学 来源：2010年广西南宁二中高三10月月考（理综）化学部分 题型：实验题

    （16分）实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。请回答下列问题：
    已知：
    ①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成：
    ②通过元素分析仪器的检测，得知该样品中不含K元素；
    ③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO2在硫酸中的溶解忽略不计）

    （1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接____，   接   ，    接B。
    （2）利用所组装置，由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水，理论上将排入量筒中   mL液体。
    （3）液体X是      ，其作用是                      。
    （4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列历给试剂符合要求的是____（填序号）。
    A．甲苯    B．四氯化碳    C．酒精    D．浓硫酸
    若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（已折算成标准下的状况）。根据此信息，回答以下问题：
    （5）对实验获得准确的气体体积无益的操作有   （填序号）
    ①检查装置的气密性：
    ②实验结束后，将连通ZJ、丁的导管中的水也引入量筒；
    ③读数时视线与量筒内凹液面最低相切点水平；
    ④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；
    ⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。
    （6）向充分逸出气体后的溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀13．98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是           ，含有的杂质是                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年广西南宁二中高三10月月考（理综）化学部分 题型：实验题

    （16分）实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。请回答下列问题：

    已知：

    ①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成：

    ②通过元素分析仪器的检测，得知该样品中不含K元素；

    ③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO2在硫酸中的溶解忽略不计）

    （1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接____，    接    ，     接B。

    （2）利用所组装置，由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水，理论上将排入量筒中    mL液体。

    （3）液体X是       ，其作用是                       。

    （4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列历给试剂符合要求的是____（填序号）。

        A．甲苯    B．四氯化碳    C．酒精    D．浓硫酸

        若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（已折算成标准下的状况）。根据此信息，回答以下问题：

    （5）对实验获得准确的气体体积无益的操作有    （填序号）

    ①检查装置的气密性：

    ②实验结束后，将连通ZJ、丁的导管中的水也引入量筒；

    ③读数时视线与量筒内凹液面最低相切点水平；

                 ④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；

                 ⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。

       （6）向充分逸出气体后的溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀13．98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是            ，含有的杂质是                   。

     

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