练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列说法正确的是（　　）
    A．16O和18O原子的核外电子排布不相同
    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高
    D．干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同

    分析 A．原子核外电子排布与质子数有关；
    B．含有离子键的化合物一定由阴阳离子构成；
    C．HF中存在氢键；
    D．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体．

    解答 解：A．两种核素均为氧元素的不同种原子，核电荷数为8，核外电子排布方式相同，故A错误；
    B．离子化合物是含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；
    C．HF中存在氢键，故HF的熔沸点反常的升高，比HCl、HBr、HI的熔沸点均高，故C错误；
    D．干冰为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二氧化硅为原子晶体，熔化时克服共价键，故D错误；故选B．

    点评 本题考查知识点较多，熟悉化学键、原子核外电子排布和氢键对物质熔沸点的影响，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    （1）根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
    A．向正方向移动    B．向逆方向移动    C．处于平衡状态       D．无法判断．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-akJ/mol （a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后，C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
    （1）比较a＞ b（ 填＞、=、＜）；
    （2）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将减小（增大、减小或不变）；
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc
    a、V（C3）=2V（B2）；  b、容器内压强保持不变  
    c、V逆（A2）=2V正（B2）   d、容器内的密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
    a、及时分离出C3气体；  b、适当升高温度；  c、增大B2的浓度； d、选择高效的催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（　　）
    A．该反应属于置换反应B．I2具有还原性
    C．当生成1mol Cl2时转移2mol电子D．氧化剂是KClO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
    A．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
    C．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H1      2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2
    D．H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1        $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下如图1：

    （1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有H2、NaOH（填化学式）．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是提高溴的富集程度．
    （3）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为
    59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：如图2
    ①图中仪器B的名称是冷凝管，冷却水的出口为甲 （填“甲”或“乙”）．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．
    ③C中液体的颜色为深棕红色或红棕色．
    ④D装置的作用是吸收尾气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列你所熟悉的物质中，甲、乙为两种金属单质，其中甲的合金用量最大；丙、丁为非金属单质，其中丁在常温下是黄绿色气体；A～E均为金属化合物．在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．

    （1）NaOH的电子式为；组成单质丁的元素的原子结构简图为．
    （2）写出B与甲反应生成A的离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （3）写出乙与NaOH溶液反应的化学方程2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：
    ①石蕊试纸（检验气体）：把试纸用蒸馏水湿润．
    ②容量瓶：检查容量瓶是否漏水．
    ③滴定管：检查滴定管是否漏水．
    ④集气瓶（收集氨气）：干燥集气瓶．
    ⑤托盘天平：调节零点．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．纯水在20℃和80℃时的pH（　　）
    A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案