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    【题目】下列说法正确的是

    A.环戊二烯()分子中所有原子共平面

    B.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关

    D.1-二环丙基乙烯()的二氯代物共有(不含立体异构)9种

    【答案】D

    【解析】

    A．戊二烯中存在饱和碳原子，饱和碳原子为四面体构型，所有原子不可能共面，故A错误；

    B．同主族元素非金属性随核电荷数的增加而减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但不是任意含氧酸的酸性减弱，故卤族元素中HClO的酸性比HBrO4弱，故B错误；

    C．二甲醚易溶于水，是因为二甲醚可与水分子形成氢键；氨基乙酸的熔点较高，是因为氨基和羧基反应形成分子内盐导致的，与氢键无关，故C错误；

    D．氯原子可连接在相同的碳原子上，也可以连接在不同的碳原子上，给1-二环丙基乙烯()的结构对称，对其结构上的碳原子编号如图所示：，若氯原子连在同一个碳原子上则有①、③、④号碳原子分别可以连接两个氯原子，二氯代物有3种，若氯原子连接在不同的碳原子上，不考虑立体异构，则有①②、①③、①④、②③(与②④相同)、②⑧、③⑦(与④⑥相同)，则二氯代物共有(不含立体异构)9种，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、NH3是工业生产中的常用气体，研究其在工业上的反应过程对提高生产效率尤为重要。

    I.工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：

    ① 2H2(g)＋CO(g) ＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= －594.1kJ/mol

    ② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol

    （1）请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：______________。

    （2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的，计算得该温度下反应的平衡常数K=____________。保持恒温恒容，向上述达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍，则平衡移动方向为________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    II.对于氨的合成反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H＜0，在密闭容器内充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图，试回答问题：

    （3）恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，v(N2)＝_________；反应达到平衡后，第5分

    钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则改变条件后NH3的物质的量浓度不可能为_____。

    A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L

    （4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30 mol/L。请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线______。

    （5）其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%。若向容器中继续加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是______。

    A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是 (　　)

    M

    A. M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

    B. B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应

    C. 1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH

    D. A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物K是某药物的合成中间体，其合成路线如图所示：

    已知：HBr与不对称烯烃加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上；

    请回答下列问题：

    (1)C的化学名称为____，J中官能团的名称是____；

    (2)H→的原子利用率为100%，则H的结构简式为____；

    (3)C→D的化学方程式为____；

    (4)E与足量的Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式为____；

    (5)L是G的同分异构体，则满足下列条件的L的结构简式为____（任写一种结构即可）。

    ①lmol L与足量的NaHCO3溶液反应能生成2molCO2；

    ②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1︰2︰3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）I的最高化合价为___，I的元素名称为___。

    （2）写出基态时K元素原子的电子排布式___，J元素原子的外围电子排布式___。

    （3）下列对比正确的是___。

    a.原子半径H＞G＞B＞A

    b.第一电离能E＞D＞C＞B

    c.电负性A＞H＞G＞Q

    d.最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

    （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是___。

    a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素

    b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素

    c.M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素

    d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（ ）

    A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B.品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性

    C.湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

    D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.7.8g苯含σ键的数目为0.6NA

    B.将Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成时，转移的电子数为2NA

    C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH的数目为NA

    D.有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸苯甲酯是一种难溶于水，密度大于水的无色油状液体，具有茉莉花气味，可用做调香剂。

    (一)以乙烯，甲苯为原料，合成乙苯甲酯的路线如图所示。

    (1)写出由乙烯制备A的化学方程式______。

    (2)写出生成乙酸苯甲酯的化学方程式______。

    (3)C到苯甲醇的反应类型______。

    (二)制备乙酸苯甲酯的流程如图：

    (4)球形冷凝管的作用为______。

    (5)试剂X可为______。

    A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.乙醇 D.氯化钠溶液

    (6)分出酯层时应收集______层液体(填“上”或“下”)

    (7)无水MgSO4的作用为______。

    (8)本实验所得乙酸苯甲酯的产率为______。(已知：相对分子量：苯甲醇：108；乙酸：60；乙酸苯甲酯：150)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使用胆矾(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是_______

    A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

    B.称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

    C.称取25g胆矾溶解在1L水里

    D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

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