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    关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是(　　)

    A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏

    C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大

     

    B

    【解析】盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。

     

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    某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述中正确的是(　　)

     

    A.铅笔端作阳极,发生还原反应

    B.铂片端作阴极,发生氧化反应

    C.铅笔端有少量的氯气产生

    D.a点是负极,b点是正极

     

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    甲同学的解释是:

    Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

    N+H2ONH3·H2O+H+②

    H++OH-H2O③

    由于N水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;

    乙同学的解释是:

    Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

    N+OH-NH3·H2O②

    由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

    (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确,他选用的试剂是　　　　(填写编号)。 

    A.NH4NO3B.CH3COONH4

    C.Na2CO3D.NH3·H2O

    (2)请你说明丙同学作出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理　　　　(填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 16盐类水解的应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是(　　)

    A.Ba2+、Cl-、Na+、S

    B.Al3+、K+、HC、Cl-

    C.H+、Fe2+、N、S

    D.H+、Na+、Cl-、C

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 15盐类水解的原理练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是(　　)

    A.稀释溶液,水解平衡常数增大

    B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动

    C.升高温度,减小

    D.加入NaOH固体,溶液pH减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 14酸碱中和滴定练习卷（解析版） 题型：选择题

    用0.102 6 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为(　　)

     

    A.22.30 mLB.22.35 mLC.23.65 mLD.23.70 mL

     

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    有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测:

    (1)该学生的操作是　　　　(填“正确的”或“错误的”),其理由是　　　　　　　　　　　　　

    (2)若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是　　　　,原因是

    　　　　　　　　　　　　　　　

    (3)该学生以上述方式测定下列溶液的pH,无误差的是(　　)

    A.NaOHB.CH3COONaC.NaClD.NaHSO4

     

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    下列说法正确的是(　　)

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    B.升高温度,水的电离程度增大

    C.在NaOH溶液中没有H+

    D.在HCl溶液中没有OH-

     

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