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    12．下列有机物若是炔烃与氢气的加成产物，则炔烃可能的结构有（　　）种
    A．3B．4C．5D．6

    分析 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．
    根据加成原理采取逆推法还原C≡C，烷烃分子中相邻碳原子上至少均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置．
    还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的2个氢原子形成三键．

    解答 解：根据炔烃与H2加成反应的原理，烷烃分子中相邻碳原子上至少均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置，
    ，假设最右边碳原子为1号碳，所以能形成双键位置有：1和2之间，2和3之间，3和4之间，7和8之间，共4种，
    故选B．

    点评 本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C≡C，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某物质在一定条件下按下式分解：2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B↑+2C↑+D↑测得生成的混合气体质量在相同条件下是同体积H2的15倍，则A的摩尔质量为（　　）
    A．60g•mol-1B．15g•mol-1C．30g•mol-1D．120g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在化学反应：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（　　）
    A．3：5B．5：3C．5：2D．5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．①在氢氧化铁胶体中加入硫酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，②用半透膜把制作的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来．请从下面的选项中选出以上操作和现象涉及到胶体性质适宜的词语填入空格中（填编号）：③②⑧①
    ①渗析 ②溶解 ③聚沉 ④凝胶 ⑤布朗运动 ⑥电泳 ⑦丁达尔现象 ⑧中和 ⑨水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，有机物  可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷
    B．1 mol     最多能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应
    C．纤维素和壳聚糖    均属于多糖
    D．在一定条件下，1 mol的     最多能与含3 mol NaOH的溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    B．将盐酸溶液滴加到石灰石中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
    D．将少量NaHCO3滴加到Ba（OH）2中：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同，请把它选出来：
    （1）食醋、牛奶、加碘盐、水水；
    （2）冰、干冰、氧化铁、金刚石金刚石；
    （3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝盐酸；
    （4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁烧碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应从氧化还原角度看，与其他三个不同的是（　　）
    A．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+B．BrCl+H2O═HCl+HBrO
    C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如表所示：
    元素代号部分信息
    R基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同
    XX的双原子单质δ键和π键数目之比为1：2
    Y短周期主族元素中，原子半径最大
    ZZ的最高正化合价与最低负化合价之和等于4
    E基态E3+的外围电子排布式是3d5
    回答问题：
    （1）E元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基态原子中电子占据的最高能层是N．
    （2）元素 X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为，每个中心原子的价层电子对数是4．
    （3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是CO32-与NO3-．
    （4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的H2SO4，其原因是其原因是H2SO4和H2SO3可表示为（HO）2SO和（HO）2SO2，H2SO3中的S为+4价，而H2SO4中的S为+6价，正电性更高，导致S-O-H中的O的电子更向S偏移，越易电离出H+．
    （5）（ZX）4在常压下，高于130℃时（ZX）4分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是共价键；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30℃时为淡黄色，高于100℃时为深红色．
    在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是分子间作用力．
    （6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为8，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．（列出计算式即可）

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