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    【题目】化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ）

    A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大

    B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化

    C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机

    D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．维生素C具有较强的还原性，加热能造成维生素C的损失，A错误；B．氮、磷元素，是植物的营养元素，水中氮、磷元素的增多会引起水体的富营养化污染，B正确；C．解决能源问题的根本出路就是：节约能源，提高现有能源利用率，积极寻找和开发新能源，不是加强化石燃料的开采利用，C错误；D．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，并不能减少二氧化碳的排放，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

    共价键

    H－H

    F－F

    H－F

    H－Cl

    H－I

    E(kJ·mol-1)

    436

    157

    568

    432

    298

    A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1

    B．表中最稳定的共价键是H—F键

    C．键的极性：H－F＞H－Cl＞H－I

    D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) H＝+25 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为：7030Zn+20882Pb=277112Cn+10n

    下列叙述中正确的是（ ）

    A. Cn元素的相对原子质量为277

    B. 277112Cn的原子核内中子数比质子数多53

    C. 上述合成过程中属于化学变化

    D. Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是

    A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

    B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

    C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

    D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52 mol电子；0.5mo1D元素的单质与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移，在B与D形成的化合物中,D的质量分数为52.94％,D原子核内有14个中子；每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价键。试填写下列空白：

    （1）元素的名称D ,E 。

    （2）C在B中燃烧生成的化合物的化学式

    （3）A．B．C结合成的化合物的化学式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：

    （1）C的基态原子的电子排布式为____________________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是____________________。

    （2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为____________的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是______________（写化学式）。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为___________，分子立体构型为__________________。

    （3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角___________（填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。由于C核外比 B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物。此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条。其杂化方式为_______________。

    (4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为____________。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64 nm，c=0.24 nm。其晶体密度为_____________（已知：a=0.64 nm，c=0.24 nm， 结果精确到小数点后第2位

    图1 A和B形成的一种晶体结构图 图2 切片层状结构 图3 晶胞结构

    （图2和图3中：○为N原子、●为C原子）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 周期表中碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高

    B. 分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中,加入少量Ba（OH)2溶液,能鉴别这两种物质

    C. 向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2,溶液不褪色。

    D. 向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生。证明原溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2＋M===NiOOH＋MH 下列说法正确的是（ ）

    A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－

    B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

    C．NiMH电池可以是硫酸溶液作为电解质溶液

    D．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

    A. CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

    B. SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2O

    C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

    D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

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