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    12．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有67.8g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生．下列叙述正确的是（　　）
    A．残留物只有Na2CO3
    B．原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1﹕2
    C．残留物只有NaOH
    D．原混合气体中O2和CH4的体积比为2﹕1

    分析 将含有O2和CH4的混合气体置于盛有67.8g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃反应有：CH4+2O2=CO2+2H2O、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；根据题意可知反应结束后，容器内的压强为零（150℃），说明无气体剩余，则甲烷、氧气、过氧化钠全部反应，将残留物溶于水中，无气体产生说明无过氧化钠剩余，则Na2O2全部反应，根据上述三个反应可得：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，据此进行解答．

    解答 解：将含有O2和CH4的混合气体置于盛有67.8g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃反应有：CH4+2O2=CO2+2H2O、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；根据题意可知反应结束后，容器内的压强为零（150℃），说明无气体剩余，则甲烷、氧气、过氧化钠全部反应，将残留物溶于水中，无气体产生说明无过氧化钠剩余，则Na2O2全部反应，根据上述三个反应可得：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
    A．由题意结合分析得到的反应关系可知，残留物只有Na2CO3和NaOH，故A错误；
    B．根据上述分析得到的反应可知，O2和CH4按照1：2恰好与过氧化钠反应，无气体剩余，满足条件，故B正确；
    C．根据分析可知残留物只有Na2CO3和NaOH，故C错误；
    D．根据分析可知，O2和CH4按照1：2恰好与过氧化钠反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，根据题干信息正确判断反应产物为解答关键，注意掌握发生反应的原理，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示的有机物G，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．1mol该有机物分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3反应，消耗它们的物质的量之比为3：3：1
    B．所有碳原子可能共平面
    C．与溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
    D．能与新制的Cu（OH）2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
    A+B $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$M+D+E；  E+M═A+F+B
    （1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．该化学
    上工业称为氯碱工业（选填：硫酸工业  氯碱工业  塑料工业），化学工业上电解A、B混合物时要使用下列试剂（NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2）除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等干扰离子，试剂的添加顺序依次为（用最简洁的语言如：过量、适量描述用量要求）：
    过量BaCl2、过量Na2CO3、过量NaOH、过滤后向滤液中加入适量HCl．在25℃，pH=x的盐酸aL与pH=y的M溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．x+y＞14，则$\frac{a}{b}$=10x+y-14；（用x、y表示）且a＞b（“＞”“＜”“=”）
    （2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验乙醇中水的存在．该反应中电极上会析出红色固体．则其电解反应方程式是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
     （3）现有有一种新型的高能电池--钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na+xS $?_{充电}^{放电}$Na2Sx，
    用该电池作电源电解（如图）含有 0.2mol上述（1）题中A盐溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23g Na．则原电池的正极反应为XS+2e-=Sx2-；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）常温下pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）．
    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．
    （4）在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol•L-1，已知氯化银、溴化银、碘化银的溶度积（mol2•L-2）分别为：1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16．若向混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先析出的沉淀是AgI，最后析出的沉淀是AgCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．BF3与一定量的水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    反应过程中新形成的化学键中无（　　）
    A．离子键B．配位键C．非极性共价键D．氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．1.7gH2O2中含有的电子总数为0.9NA
    B．92g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为2NA
    C．标准状况下，28 g CO与22.4 L O2所含原子数相等
    D．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据以下有关信息确定有机物的组成
    （1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的名称为C（CH3）4；
    （2）C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为（CH3）3CCl．
    （3）如图是某有机物的质谱图，则其相对分子质量为74，若该有机物含有一个氧原子，其分子式为C4H10O．
    （4）已知：+$\stackrel{△}{→}$如果要合成，所用的起始原料的结构简式为C（CH3）2=C（CH3）2、CH3C≡CH或CH2=C（CH3）-CH=CH2、CH3C≡CCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．我国西部地区有丰富的盐湖资源，对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一．
    I．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

    II．某同学提出了另一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，无色溶液中先 加试剂 A，再加试剂 B，最后加试剂 C（常见的盐），其方案如下：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．要从橙红色液体中分离出单质溴，可采取的操作是蒸馏
    B．操作②为过滤，主要目的是为了除去 MgSO4
    C．试剂 C为K2CO3，固体D主要为Mg（OH）2、BaSO4，还有少量的BaCO3
    D．若在操作④结束后发现溶液略有浑浊，应采取的措施是更换滤纸，重新过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（　　）
    A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁
    C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

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