Question

12．完成下列各题
（1）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂
①2F₂+2H₂O═4HF+O₂   氧化剂是F₂，还原剂是H₂O．
②MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl
（2）除去Na₂CO₃中混有的少量NaHCO₃的方法是加热，反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧．为什么？过氧化钠与水反应生成氧气并放出大量热，反应放出的热使脱脂棉燃烧，反应生成的氧气使脱脂棉的燃烧加剧．

Answer 1

分析 （1）含元素的化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，根据化合价的变化计算转移的电子数；
（2）NaHCO₃不稳定，加热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（3）过氧化钠与水反应放出大量热，同时生成氧气．

解答 解：（1）①2F₂+2H₂O=4HF+O₂中O元素的化合价由-2价升至0价，失去电子，被氧化，水作还原剂，反应中F的化合价由0价降低到-1价，得电子，被还原，F₂作氧化剂，反应中转移电子数为4，则标出反应中电子转移的方向和数目为：；

故答案为：；F₂；H₂O；
②MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为MnO₂，MnCl₂为还原产物，Cl元素的化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，则1mol氧化剂反应转移2mole^-，用双线桥法表示反应中电子转移的数目为，
故答案为：；MnO₂；HCl；
（2）NaHCO₃不稳定，加热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，其反应的方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：加热；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，过氧化钠与水反应生成氧气，同时放出大量热，使温度达到脱脂棉的着火点，脱脂棉燃烧；
故答案为：过氧化钠与水反应生成氧气并放出大量热，反应放出的热使脱脂棉燃烧，反应生成的氧气使脱脂棉的燃烧加剧．

点评 本题考查氧化还原反应、漂白粉的性质，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．