Question

【题目】室温下，0.1 mol/L H2A溶液中存在H2A、HA和A2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ(x)随溶液PH变化的关系如图所示[已知δ(x)=c（X）/(C(H2A)+ C(HA－)+C(A2－))，下列说法不正确的是(图中a=1.35、b=4.17)

A. PH=7的溶液中C(Na+)=2[(C(A2－)+C(HA－)+C(H2A)]

B. 0.lmol/LNaHA溶液中C(OH－)+C(A2－)=C(H+)+C(H2A)

C. 已知Pka=－1gKa，则Pka2=4.17

D. PH=3的溶液中C(HA－)>C(A2－)+C(H2A)

Answer 1

【答案】A

【解析】

抓住关键点分析，a点为δ(H2A)=δ(HA-)，b点为δ(HA-)=δ(A2-)，再根据物料守恒，电荷守恒，质子守恒分析微粒数量关系。

A.根据电荷守恒，C(Na+)+C(H+)=2C(A2－)+C(HA－)+C(OH-)，PH=7，C(H+)=C(OH-)，有C(Na+)=2C(A2－)+C(HA－)，故A错误；

B. 对于0.lmol/LNaHA溶液，根据物料守恒有：C(Na+)=C(A2－)+C(HA－)+C(H2A)，根据电荷守恒有：C(HA－)+C(OH－)+2C(A2－)=C(H+)+C(Na+)，将两式合并得：C(OH－)+C(A2－) =C(H+)+C(H2A)，故B正确；

C.，图中b点为δ(HA-)=δ(A2-)，即b点为c(HA-)=c(A2-)，此时ka2=c(H+),pka2=pH=4.17，故C正确；

D.从图中可以观察到，pH=3的溶液，C(HA－)>C(A2－)+C(H2A)，故D正确。

答案：A。