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    12．一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），已知气体为NO和NO2的混合物，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，则V可能为（　　）
    A．5.0 LB．8.9 LC．15.7 LD．26.9 L

    分析 得到CuO12g，n（CuO）=$\frac{12g}{80g/mol}$=0.15mol，由Cu原子守恒可知n（CuS）=0.15mol，假设气体均为NO，或均为NO2，结合电子守恒计算．

    解答 解：n（CuS）=n（CuO）=$\frac{12g}{80g/mol}$=0.15mol，假设气体均为NO，由电子守恒可知，0.15mol×[6-（-2）]=$\frac{V}{22.4}$×（5-2），解得V=8.96L，
    假设气体均为NO2，由电子守恒可知，0.15mol×[6-（-2）]=$\frac{V}{22.4}$×（5-4），解得V=26.88L，
    已知气体为NO和NO2的混合物，则8.96L＜V＜26.88L，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．根据下列工艺流程示意图回答问题．

    （1）Ca的原子结构示意图为．
    （2）生产过程中多次进行过滤，玻璃棒在过滤操作中的一个作用是引流，下列实验操作中玻璃棒起引流作用的是b （填选项字母）．
    a．测定Na2CO3溶液的pH    
    b．配制0.1mol/L的H2SO4溶液
    c．加热NaCl溶液制备NaCl晶体
    d．验证Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体反应吸热
    （3）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；加入Na2CO3溶液调  pH至4.0～4.5，其目的为促进铁离子水解沉淀完全；加入NH4F后除掉的杂质是Ca2+、Mg2+．
    （4）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O2，同时获得混合气体．无水草酸镍受热分解的化学方程式为2NiC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
    （5）工业上还可在弱碱性条件下用ClO-把二价镍氧化为三价镍．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
    （a）在通常状况下，金刚石和石墨相比较石墨，（填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为-393.5kJ?mol-1．
    （b）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ．
    （2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ?mol-1．NO分子中化学键的键能为631.5kJ?mol-1．
    （3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
    B．NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2 c（SO42-）
    C．已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=Kw
    D．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、a、c

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V L．
    （1）0＜V≤44.8L时，电池负极电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
    （2）当消耗甲烷的体积为22.4L（标况下）时，转移电子的物质的量为8mol；此时溶液中KOH的物质的量浓度为1mol/L；（假设溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．第三电子层上有3个能级，作为内层最多可容纳18个电子，作为最外层时，最多可含有3个未成对电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有K2SO4、Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L-1，SO42-的物质的量为1.4mol，则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol•L-1 则混合溶液的体积是（　　）
    A．1LB．2LC．3LD．2.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）化学与人类生产、生活密切相关．请按要求回答下列问题：
    ①下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是C（填字母）
    火药使用粮食酿酒转轮排字铁的冶炼
    ②下列用品的有效成分及用途对应错误的是B（填字母）
    用品
    有效成分NaClNaOHNaHCO3Ca（ClO）2
    用途做调味品做治疗胃病的抗酸药做发酵粉做消毒剂
    ③工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉，其原理是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（用化学方程式表示）．
    ④在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl．
    （2）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终．
    ①有下列十种物质：A．空气 B．O2 C．NaHSO4 D．氨水E．CuSO4•5H2O F．NaOHG．CO2 H．Fe2O3   I．金刚石     J．H2SO4．
    其中属于混合物的有AD；属于单质的有BI；属于盐的有CE．（填字母）
    ②有下列六个反应：
    A．Cl2+H2O═HCl+HClO
    B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    C．2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑
    D．Cl2+2KI═2KCl+I2
    E．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl 
    F．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}△\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
    其中属于置换反应的是BD，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是F（填字母）．
    ③K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：
    2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O在该反应中，还原剂是Fe（OH）3，当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为3×6.02×1023．
    （3）物质的量是化学计算的核心．请按要求完成下列填空：
    ①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是16g/mol．
    ②含0.4mol Al3+的Al2O3的质量是20.4g．
    ③某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，则该光卤石的物质的量为0.05mol．
    ④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为0.03×6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中所含有的氧原子数为2NA
    B．标准状况下，22.4 L水所含的原子数为3NA
    C．1mol•L-1 Na2 CO3溶液中含有的钠离子数为2NA
    D．5.6 g铁与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA

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