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    2．Fe2（SO4）3溶中c（Fe3+）=0.6mol/L，则c（SO42-）=0.9mol/L，其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为2：3．

    分析 由物质的构成可知，c（SO42-）=$\frac{3}{2}$c（Fe3+），以此解答该题．

    解答 解：Fe2（SO4）3溶中c（Fe3+）=0.6mol/L，则c（SO42-）=$\frac{3}{2}$c（Fe3+）=0.9mol/L，其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为2：3，
    故答案为：0.9mol/L；2：3．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．把打磨过的铝条放入盛有盐酸的试管中，不影响反应速率的是（　　）
    A．盐酸的浓度B．盐酸的体积C．铝的表面积D．溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知CH4和O2的混合气体对H2的相对密度14，标准状况下这种混合体的密度为多少？标准状况下11.2L该混合气体中原子的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一定温度下，向2L恒容容器中投入X（g），Y（g），M（g），N（g）四种物质，反应 进行至某时刻，测得各物质的量如表实数．
    请回答下列问题：
    物质的量
    时间    		n（X）/moln（Y）/moln（M）/moln（N）/mol
    02.01.01.01.0
    10min1.02.03.04.0
    20min0.52.54.05.5
    30min0.252.754.56.25
    （1）写出该反应的化学方程式：
    （2）列式计算N在0～10min内平均反应速率为0.15mol/（L•min）；
    （3）随着反应进行，容器内气体密度将不变；混合气体平均相对分子质量将减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （4）其他条件不变，若起始向容器中投入4molX（g），消耗一半X时所用时间t＜（填“＞”“＜”或“=”）10min，理由是压强增大，反应速率增大．
    （5）向容器中通入惰性气体，下列推断正确的是C．
    A．反应速率增大  B．反应速率减小  C．反应速率不变  D．无法判断
    （6）按上述反应规律，进行到40min时M为4.75mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．1mol NaCl能配成2000mL物质的量浓度为0.5mol/L的NaCl溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol H2SO4的质量就是1个H2SO4分子的质量的98倍
    B．水的摩尔质量是18g
    C．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
    D．24g O2分子与24g O3分子所含的氧原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：

    （1）写出硫酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拦/增加浸出时间等．
    （2）钛铁精矿后冷却、结晶得出的副产物A为FeSO4•7H2O，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为防止Ti（SO4）2水解、减少FeSO4•7H2O的溶解量．
    （3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是促进Ti4+水解趋于完全，得到更多的H2TiO3沉淀．
    （4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是水解得到的稀硫酸可以循环使用．
    （5）工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．软锰矿的主要成分为MnO2，工业可用其按如下方法制备高锰酸钾：

    a．将软锰矿初选后粉碎，与固体苛性钾混合，加入反应釜中敞口加热至熔融，并保持熔融状态下搅拌25～30min，冷却得墨绿色熔渣（主要成分为K2MnO4）；
    b．将熔渣粉碎，加入去离子水溶解，充分搅拌后过滤得墨绿色滤液1；
    c．取适量70%硫酸，加入滤液1中，边加边搅拌，直至不再产生棕褐色沉淀，过滤，得紫色滤液2；
    d．提纯滤液2即可得高锰酸钾粗品．
    根据上述内容回答下列问题：
    （1）步骤a中，反应物熔融状态下搅拌的目的是：使熔融物充分接触空气，用化学方程式表示出MnO2转化为K2MnO4的反应原理：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    （2）粉碎后的软锰矿与苛性钾置于C中进行加热．
    A．陶瓷反应釜   B．石英反应釜    C．铁制反应釜
    （3）写出步骤c中反应的离子方程式：3MnO42-+4H+$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO4-+MnO2+2H2O．
    （4）步骤d中由滤液2得到高锰酸钾粗品的主要操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （5）若将母液循环使用，可能造成的问题是：导致K2SO4逐渐积累，结晶时随产品析出，降低高锰酸钾纯度．
    （6）早先有文献报道：步骤a中加入KClO3固体会缩短流程时间以及提高高锰酸钾的产率，但从绿色化学角度考虑后，现在工厂中一般不采用此法，你认为这种方法不符合绿色化学的原因是：以KClO3为氧化剂会使滤渣中含有大量KCl，溶解酸化时，Cl-被氧化会产生大量氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．硫有多种形式的单质，其中一种分子为S6，则下列说法中正确的是（　　）
    A．此物质与单质硫为同素异形体
    B．1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等
    C．这种分子的摩尔质量为192g
    D．在标准状况下，1mol这种硫单质的体积为22.4L．

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