用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．在反应KIO3 + 6 HI＝KI + 3I2+3 H2O中.每生成3mo1 I2转移的电子数为5NAB．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应.生成SO2的分子数为0.92NAC．1L 0.1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NAD．将0.lmol FeC13滴人沸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在反应KIO₃ + 6 HI＝KI + 3I₂＋3 H₂O中，每生成3mo1 I₂转移的电子数为5N_A

B．100mL 18.4mo1·L^-1硫酸与足量Cu反应，生成SO₂的分子数为0.92N_A

C．1L 0.1 moI·L^-1的CH₃COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1N_A

D．将0.lmol FeC1₃滴人沸水中可制得0.1N_A Fe(OH)₃胶粒

试题分析：A、在反应KIO₃ + 6 HI＝KI + 3I₂＋3 H₂O中，氧化剂是碘酸钾，碘元素的化合价错＋5价降低到0价，得到5个电子，所以每生成3mo1 I₂转移的电子数为5N_A，A正确；B、杂铜与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此100mL 18.4mo1·L^-1硫酸与足量Cu反应，生成SO₂的分子数小于0.92N_A，B不正确；C、醋酸溶液中含有大量的水分子，因此1L 0.1 moI·L^-1的CH₃COOH溶液中所含的离子和分子总数大于0.1N_A，C不正确；D、铁离子水解是可逆反应，所以将0.lmol FeC1₃滴人沸水中制得的Fe(OH)₃胶粒数小于0.1N_A，D不正确，答案选A。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

PM2．5是指直径小于等于2．5

是悬浮颗粒物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性，其各离子浓度如下表，根据表中数据可知该溶液PH为

离子	K⁺	Na⁺	NH₄^十			C1^—
浓度/mol．L^—1	4×l0^—6	6×l0^—6	2×l0^—5	4×l0^—5	3×l0^—5	2×l0^—5

A．2 B．4 C．1 D．6

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用

_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol Cl^-离子中含有的电子数为8

B．标准状况下，2.24 L H₂0中含有的分子数为

C．27g铝与足量的氧气反应，转移的电子数为3

D．0.2 mo1·L^-1 Ca(NO₃)₂溶液中含有的N0₃^-离子数为0.4

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

以下最接近阿伏加德罗常数的是

A．2.0L 1.0mol·L^—¹ CH₃COOH溶液中的H⁺离子数

B．2.0L1.0 mol·L^—¹CH₃COONa溶液中的CH₃COO^—离子数

C．1.0L 1.0 mol·L^—¹NaHCO₃溶液中的HCO₃^—离子数

D．1.0L1.0 mol·L^—¹Na₂CO₃溶液中的 CO₃^2—离子数

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

以N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体含有的氧原子数为2N_A

B．标准状况下，由Na₂O₂制的11.2LO₂反应转移的电子束为2N_A

C．18.0g重水（D₂O）与20gNe所含有的电子数都为10N_A

D．0.5mol O₃与11.2L O₂所含的分子数都为0.5N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某学生欲配制6.0 mol/L的H₂SO₄ 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意
。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：

（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是（填化学式）
（2）将A．B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶质	Na₂SO₄	BaCl₂	AlCl₃	FeCl₃
/mol·L^-1

（3）写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式：
。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO₂气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g。则该碱式盐的化学式是

A．Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃?4H₂O	B．Al₄Mg₁₂(OH)₃₄CO₃?8H₂O
C．Al₂Mg₄(OH)₁₆CO₃?4H₂O	D．Al₃Mg₆(OH)₃₄CO₃?8H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=        。
（2）硫铁矿的主要成分为FeS₂(假设杂质只含SiO₂)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO₂不反应）。该硫铁矿中FeS₂的质量分数为              。
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L^－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是               。

（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为（最简单的整数比）。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量（g）	2．812	5．624	8．436
生成气体的体积（L）（标准状况）	1．120	2．240	2．800

则该硫酸溶液的物质的量浓度为。
③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为 g (保留3位小数)

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