[题目]下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.强酸性溶液中:H+.NO.SOB.pH=12的溶液中:OH-.K+.Cl-.HCOC.加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在:NH.NO.AlO.SOD.25C时pH=7的无色溶液中:Na+.Cl-.SO.K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A.强酸性溶液中：H+、NO、SO

B.pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO

C.加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH、NO、AlO、SO

D.25C时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+

【答案】D

【解析】

A．强酸性溶液中：H+、NO、SO三者会发生氧化还原反应，且H+与SO也会反应生成H2O和SO2，一定不能大量共存，A不符合题意；

B．pH=12的溶液中：OH-和HCO会反应生成H2O和，一定不能大量共存，B不符合题意；

C．加入铝粉能放出氢气的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，NH在强碱性溶液中不能大量共存， AlO不能在强酸性溶液中大量共存，一定不能大量共存，C不符合题意；

D．25C时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+四种离子均为无色，均不水解，均不能反应，一定能够大量共存，D符合题意；

故答案为：D。

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A.图甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0

B.图乙是向Na2CO3溶液中通入SO2过程中部分微粒摩尔分数与pH的关系曲线，用该方法制备NaHSO3，当pH=4时应停止通入SO2

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A. 图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

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C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法

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【题目】TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，M=240g/mol。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。

（1）写出仪器a的名称__________，A中的化学反应方程式：___________；

（2）B中试剂是___________，作用是________________ ；

（3）装置C中CuO粉末的作用为________________。

（4）理想状态下，将4.80 gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60 g，E增加14.08 g，则TMB的分子式为____________。

（5）有同学认为，用该实验装置测得的TMB分子式不准确，应在干燥管E后再添加一个装有碱石灰的干燥管F。你认为是否需要添加F装置__________（填“需要”或“不需要”），简述理由________________。

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【题目】甲醇是重要的化工原料，在有机合成中具有广泛应用。

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共价键	C―O	H―O	N―H	C―N
键能／kJ·mol-1	351	463	393	293

则该反应的△H=______kJ·mol-1

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主反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0 Ⅰ

副反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0 Ⅱ

反应到t min时，达到平衡状态。平衡时CH3OH的体积分数φ(CH3OH)随温度、压强的变化如图所示：

①图中a___b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度，其理由是_________；

②若反应II的平衡常数K值变小，则下列说法中正确的是___________(填序号)。

A．平衡均向正反应方向移动 B．平衡移动的原因是升高了温度

C．达到新平衡后，φ(CH3OH)减小 D．容器中φ(CH3OCH3)增大

③平衡时，M点CH3OH的体积分数为12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，则此时CO的转化率为_____；用H2表示I的反应速率为_____mol·L-1·min-1。

(3)用NaOH溶液做CO2碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得了重要的化工产品Na2CO3。常温下，若某次捕捉后得到pH=11的溶液，则溶液中c()∶c()=___________[已知H2CO3的电离平衡常数为：K1=4.4×107、K2=5×1011]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()(填“>”“<”或“=”)。