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    2．第33号元素基态原子核电子占有的原子轨道数是（　　）
    A．16B．17C．18D．19

    分析 第33号元素基态原子核电子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，s、p、d能级轨道数目分别为1、3、5，由洪特规则可知4p能级3个电子分别占据1个轨道．

    解答 解：第33号元素基态原子核电子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．s、p、d能级轨道数目分别为1、3、5，由洪特规则可知4p能级3个电子分别占据1个轨道，故核外电子占有的轨道数目为1×4+3×3+5=18，
    故选：C．

    点评 本题考查核外电子排布，理解能量最低原理、泡利原理、洪特规则及其特例，侧重对基础知识的巩固．

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    12．含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，其反应如下：2CH3CHO+2Cu（OH）42- $\stackrel{△}{→}$2CH3COO-+Cu2O↓+5H2O
    （1）Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9．
    （2）乙醛中碳原子的轨道杂化类型是sp2，sp3；1mol乙酸分子中含有σ键的数目为7mol．
    （3）与H2O互为等电子体的一种阴离子为NH2-（填化学式）．H2O与CH3CHO能够互溶，除了它们都是极性分子外，还因为分子间形成氢键．
    （4）画出配离子Cu（OH）42-的结构式（不考虑空间构型）．

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    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．所有的电子在同一区域里运动
    B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
    C．处于最低能量的原子叫基态原子
    D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

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    10．（1）HNO3与金属反应情况多种多样．为探究HNO3性质，某兴趣小组作如下探究：用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：
    序号浓硝酸与水的体积比实 验 现 象
    Ⅰ1﹕1反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色
    Ⅱ1﹕3反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
    Ⅲ1﹕5反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色
    制备NO气体最适宜的是：实验Ⅱ，理由是：产物是NO，反应速率较快（不用加热）．
    （2）兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：

    ①组装好仪器后，必须进行的一项操作是：检查装置的气密性．
    ②推测B中可以观察到的主要现象是：铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；C装置的作用是：除去NO中混有的CO2．
    ③装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是：NaOH．可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置．
    ④E装置的实验目的是：尾气处理，防止有害气体对大气污染．

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    17．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol-1）．下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）
    I1I2I3I4I5…
    R740150077001050013600…
    ①R的最高正价为+3价  
    ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族  
    ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素  
    ④R元素的原子最外层共有4个电子  
    ⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s2．
    A．①③B．②③C．②③④D．②③⑤

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    A．形成的晶体熔点较高
    B．一个分子中共含有15个σ键
    C．属于极性分子，故极易溶于水
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