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    用18mol/L的浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．胶头滴管　G．50mL烧杯　H．100mL容量瓶
    （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
    EGCHF
    EGCHF
    ．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
    BCD
    BCD
     （填写标号）．
    A．使用容量瓶前先检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （3）用量筒取浓硫酸
    5.6mL
    5.6mL

    （4）在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的？
    先在烧杯中倒入适量的水，然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌
    先在烧杯中倒入适量的水，然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌

    （5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
    搅拌
    搅拌
    ．
    （6）转移、洗涤．在转移时应使用
    玻璃棒
    玻璃棒
    引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了
    保证溶质全部移入容量瓶中
    保证溶质全部移入容量瓶中
    ．
    （7）定容，摇匀．
    （8）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签（注明配制的时间、溶液名称及浓度．）
    （9）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定；
    （2）容量瓶只能在常温下使用，不能用来稀释溶液，在使用前要检查是否漏水，不能用待配溶液润洗；
    （3）没有80mL容量瓶，需要选择100mL容量瓶，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
    （4）根据浓硫酸的稀释操作进行解答；
    （5）溶解、冷却中需要使用玻璃棒进行搅拌；
    （6）向容量瓶转移溶液需要用玻璃棒引流；
    烧杯壁沾有少量溶质，洗涤并将洗涤液移入容量瓶，保证溶质全部移入容量瓶；
    （9）定容时仰视，溶液液面在刻度线上方，所配溶液的体积偏大，结合c=
    n
    V
    分析判断．
    解答：解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．
    没有80mL容量瓶，需要选择100mL容量瓶，配制溶液体积为100mL，设需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律有：1.0mol/L×0.1L=18mol/L×V，解得V=0.0056L=5.6mL，故需要选择10mL量筒．
    用10mL量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞摇匀，故选用仪器的先后顺序是：EGCHF，
    故答案为：EGCHF；
    （2）A、因配制后要摇匀，容量瓶在使用前要检查是否漏水，故A正确；
    B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，会导致溶液浓度偏大，故B错误；
    C、容量瓶只能在常温下使用，不能用来溶解固体或稀释溶液，溶解或稀释会产生热效应，冷却后导致所配溶液体积不准确，甚至导致容量瓶破裂，故C错误；
    D、容量瓶只能在常温下使用，不能用来溶解固体或稀释溶液，溶解或稀释会产生热效应，冷却后导致所配溶液体积不准确，甚至导致容量瓶破裂，故D错误；
    E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故E正确．
    故答案为：BCD；
    （3）没有80mL容量瓶，需要选择100mL容量瓶，配制溶液体积为100mL，设需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律有：1.0mol/L×0.1L=18mol/L×V，解得V=0.0056L=5.6mL，
    故答案为：5.6；
    （4）浓硫酸稀释操作为：先在烧杯中倒入适量的水，然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌；
    故答案为：先在烧杯中倒入适量的水，然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌；
    （5）溶解、冷却中需要使用玻璃棒进行搅拌，
    故答案为：搅拌；
    （6）向容量瓶转移溶液需要用玻璃棒引流．烧杯壁沾有少量溶质，洗涤并将洗涤液移入容量瓶，保证溶质全部移入容量瓶中，
    故答案为：玻璃棒；保证溶质全部移入容量瓶中；
    （9）定容时仰视，溶液液面在刻度线上方，所配溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低，
    故答案为：偏低．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=
    n
    V
    理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓硫酸
    10.0
    10.0
    mL．（准确到小数点后一位）
    （2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有
    胶头滴管
    胶头滴管
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    等．
    （3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是
    B
    B

    A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
    B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
    C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
    D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
    （4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
    若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度
    等于
    等于
    0.9mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度
    大于
    大于
    0.9mol?L-1．
    （5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为
    1.3
    1.3
    g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为
    1.4
    1.4
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L 的浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解    ④检漏、转移、洗涤       ⑤定容、摇匀
    回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
    16.7mL
    16.7mL
    ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    B
    B
    （用下列编号填空）．
    A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
    （2）第③步实验的操是
    把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
    把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
    ．
    （3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线
    1-2cm
    1-2cm
    ；改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    向容量瓶中滴加蒸馏水至
    液面和刻度线相切
    液面和刻度线相切
    为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
    （4）转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”：一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在
    容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上
    容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上
    ．
    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
    无影响
    无影响
    ；
    ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    偏小
    偏小
    ；
    ③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
    偏小
    偏小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用18mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL．
    （1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和
    500ml容量瓶
    500ml容量瓶
    ．
    （2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上
    AEFCBD
    AEFCBD
    ．A．用量筒量取浓硫酸　B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶
    （3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为
    13.9
    13.9
    mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用
    15
    15
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
    A．在天平上称出
    14.2
    14.2
    g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
    B．把得到的溶液冷却后小心地沿着
    玻璃棒
    玻璃棒
    注入
    500
    500
    mL的容量瓶中．
    C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
    D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
    E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
    F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
    （1）请填写上述空白处．
    （2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
    a
    a
    （填序号）．
    a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
    b．没有进行上述的操作步骤C
    c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
    d．B操作时将少量液体洒到外面
    e．容量瓶用前内壁沾有水珠
    （3）如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为
    50
    50
    mL，在实验时应用
    50mL量筒．
    50mL量筒．
    量取浓硫酸．

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