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10.在25℃时,H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是(  )
A.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2
B.NaHR在溶液中水解程度小于电离程度
C.pH<7.2的溶液中一定存在:c( Na+)>c( HR-)>c(R2-)>c(H+)>c(OH-
D.含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

分析 A.据pH=2时各离子浓度计算Ka1
B.NaHR溶液显酸性可知其电离程度大于其水解程度;
C.pH=7.2时,c( HR-)=c(R2-);
D.pH=7.2时,Na2R与NaHR溶液浓度相同.

解答 解:A.据图可知pH=2时,Ka1=$\frac{c({H}^{+})×c(H{R}^{-})}{c({H}_{2}R)}$=$\frac{1×1{0}^{-2}×0.5}{0.5}$=1×10-2,故A正确;
B.NaHR溶液显酸性,以电离为主,可知其电离程度大于其水解程度,故B正确;
C.由图可知,pH=7.2时,c( HR-)=c(R2-),溶液显碱性,即c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.Na2R与NaHR溶液浓度相同时,其pH=7.2,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了据图分析数据进行电离平衡常数的计算、电离程度与水解程度大小判断以及电荷守恒的应用,题目难度中等,侧重于考查学生的分析能力和计算能力,注意把握图象中的信息.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列实验误差分析不正确的是(  )
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏大
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.从滴定管中滴下1滴溶液的体积接近(  )
A.0.5mLB.0.1mLC.0.05mLD.0.01mL

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A是形成化合物种类最多的元素,C是短周期中金属性最强的元素,B、E同主族且B的原子序数是E的$\frac{1}{2}$,D在地壳中的含量仅次于B.下列叙述正确的是(  )
A.C与氧元素形成的化合物一定属于碱性氧化物
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:E>D>A
C.简单氢化物的沸点:E>B
D.原子半径:C>D>E

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.设NA表示阿伏伽徳罗常数的数值,下列说法中正确的是(  )
A.lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴阳离子总数大于3NA
B.常温常压下,20gD2O分子中所含中子数为10NA
C.50ml12mol•L-1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数为0.3 NA
D.密闭容器中2mol NO和Imol的O2,充分反应,产物的分子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

15.在Cu-Zn原电池中,计算当有6.4g铜生成时,锌的质量变化了多少克?电路中转移了多少mol的电子?当加入的CuSO4溶液的体积为200ml,则,参与反应的物质的量浓度为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”.实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢.该小组设计了如下方案.
编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度℃
浓度/(mol•L-1体积/mL浓度/(mol•L-1体积/mL
0.102.00.0104.025
0.202.00.0104.025
0.202.00.0104.050
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4溶液转化为MnSO4,每消耗1mol H2C2O4转移2mol电子.写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O.
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②.
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=0.010或1.0×10-2mol•L-1•min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.某课外小组设计了如图所示的实验装置(图中固定装置已略去),进行SO2性质的研究.

(1)从物质分类的角度,SO2属于酸性(填“酸性”或“碱性”)氧化物.写出硫酸型酸雨形成的反应方程式:SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4
①图中D装置可用来验证SO2具有该性质,其中所加入的试剂是滴加酚酞的NaOH稀溶液.
②当向该装置通入SO2时,A中紫色石蕊溶液变红,用化学用语解释其原因是H2O+SO2?H2SO3
(2)从元素化合价的角度分析SO2的性质.
①当向该装置通入SO2一段时间后,可观察C中溶液褪色,MnO4-转化为Mn2+,说明SO2具有还原 性,反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H +
②如验证SO2还具有另一方面的性质,可选择的药品是D.A.过氧化氢 B.浓硫酸 C.氯水 D.硫化钠溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.常温下,向20ml浓度为0.1000mol/L的盐酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水,pH随氨水体积的变化如图.下列说法不正确的是(  )
A.在B点时:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)
B.在C点时:c(Cl-)<c(NH4+)+c(NH3•H2O)
C.A点与B点相比:2n(NH4+)>n(NH4+
D.从C到D的过程中,可能出现:c(Cl-)>c(NH4+

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