Question

下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是(　　)

A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol^－1

B．稀醋酸与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液反应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol^－1

D．已知2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

Answer 1

A　[解析] 9.6 g硫粉的物质的量为＝0.3 mol，11.2 g铁粉的物质的量为＝0.2 mol，故硫粉过量，以铁粉为依据计算1 mol铁粉参加反应放出的热量为mol×19.12 kJ＝95.6 kJ，A项正确；醋酸为弱酸，醋酸与NaOH发生中和反应时，醋酸继续电离需要吸收热量，其焓变数值大于－57.3 kJ·mol^－1，B项错误；2 mol水分解吸收的热量应为571 kJ·mol^－1，C项错误；计算碳的燃烧热时生成物应为CO₂(g)，D项错误。