Question

下列说法正确的是：                                         

A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1

B．1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)

C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C (Na＋) =" C" (CH3COO－)

D．硫化钠溶液中，C (Na＋) =" 2" C (S2－)

Answer 1

C

解析试题分析：氨水中存在电离平衡，稀释促进电离，所以相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH^－)之比是小于2∶1，A不正确；氯化铵是强酸弱碱盐，NH₄^＋水解，因此1mol/L NH₄Cl溶液中 C(NH₄^＋)＜ C(Cl^－)，B不正确；C中根据电荷守恒可知，C (Na^＋)＋C(H^＋)＝C(OH^－)＋C (CH₃COO^－)，溶液显中性，则C(H^＋)＝C(OH^－)，所以C (Na^＋) =" C" (CH₃COO^－)，选项C正确；硫化钠溶于水，S^2－水解，则根据物料守恒可知，C (Na^＋)＝2 C (S^2－)＋2 C (HS^－)＋2 C (H₂S)，选项D不赀之器，答案选C。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解以及离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确有关原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合题意灵活运用即可。