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    下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）

    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

    B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

    C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

     

    C

    【解析】A项同主族元素核电荷数增大，电子层数增多；B项同周期元素从左到右非金属性增强；D项同主族元素从上而下金属性增强，非金属性减弱，单质还原性增强，氧化性减弱。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 2-2-1化学能转化为电能练习卷（解析版） 题型：填空题

    有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

    （1）写出甲中正极的电极反应式_____________________________。

    （2）乙中负极为________，总反应的离子方程式：

    ______________________________________________________。

    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强。（填写元素符号）

    （4）由此实验得出的下列结论中，正确的有________。

    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-3-2共价键练习卷（解析版） 题型：选择题

    现有如下说法：

    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

    ②金属和非金属化合形成离子键

    ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引

    ④根据电离方程式：HCl=H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键

    ⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键

    上述各种说法正确的是（ ）

    A．①②⑤正确 B．都不正确

    C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-3-1离子键练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（ ）

    A．

    B．

    C．

    D.

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-3-1离子键练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）

    A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素

    B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

    C．离子化合物一定能导电

    D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-2-2元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ）

    A．b元素除0价外，只有一种化合价

    B．五种元素中，c元素的性质最稳定

    C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b>d

    D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-2-2元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列结论错误的是（ ）

    ①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－

    ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

    ③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－

    ④氧化性：Cl2>S>Se>Te

    ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4

    ⑥非金属性：O>N>P>Si

    ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

    A．只有① B．①③⑤ C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-1-3原子结构 核素练习卷（解析版） 题型：计算题

    某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种，相对分子质量分别为70、72、74。此三种分子的物质的量之比是9∶6∶l，请回答：

    （1）X元素有几种同位素？质量数分别是多少？

    （2）各同位素的原子数之比是多少？

    （3）X元素的近似相对原子质量是多少？

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-1-1元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题

    在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是（ ）

    A．B、D的原子序数之差可能为2

    B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32

    C．5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10

    D．A、E的原子序数之差可能是7

     

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