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    5．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸后，用文字说明溶液颜色的变化及原因溶液有浅绿色变为棕黄色，Fe2+被（H+和NO3-的组合）氧化为Fe3+．

    分析 二价铁离子有还原性，硝酸有强氧化性，亚铁离子和硝酸能发生氧化还原反应生成三价铁离子，据此分析．

    解答 解：浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，二价铁离子有还原性，硝酸有强氧化性，亚铁离子和硝酸能发生氧化还原反应生成三价铁离子，溶液有浅绿色变为棕黄色；
    故答案为：溶液有浅绿色变为棕黄色，Fe2+被（H+和NO3-的组合）氧化为Fe3+．

    点评 本题考查了影响盐类水解的因素、氧化还原反应，题目难度不大，注意酸性条件下，硝酸根离子和亚铁离子能发生氧化还原反应而使亚铁离子生成铁离子，属于易错题．

    练习册系列答案
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    2．下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（　　）
    ①HC1比H2S稳定
    ②HClO4酸性比H2SO4强
    ③Cl2能与H2S反应生成s
    ④Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物  
    ⑤盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．
    A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．在X极附近观察到的现象是无色无味气体产生，溶液由无色变红色．
    ②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    ②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-═Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某小组的同学们利用如图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响．
    请回答下列问题．
    （1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将加快（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是升温可使铁与酸的反应速率加快．
    （3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到铁的表面没有气泡，原因是浓硫酸将铁钝化．
    （4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快．这是什么原因？
    甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用．
    乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快．
    你同意乙的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量铜粉，观察现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（4）已知有机分子中同一碳原子上连接两个羟基是不稳定的，会自动脱水：
    $\stackrel{H_{2}O}{→}$
    有人提出了醇氧化的两种可能过程：

    ①去氢氧化 $\stackrel{2H}{→}$，失去的氢原子再和氧原子结合成水分子
    ②加氧氧化，+$\stackrel{O_{2}}{→}$$\stackrel{-H_{2}O}{→}$反应过程中为先加氧后脱水
    请回答下列问题：
    ①请在方框中填写加氧氧化的中间产物的结构简式．
    ②要证明这两种过程哪一种是正确的，我们准备用同位素原子示踪法．用18O2和铜催化剂在一定的温度下氧化乙醇，下列有关说法中正确的是A、C．
    A．若18O只存在于产物H2O分子中，则说明醇的氧化是按①的过程进行
    B．若在产物H2O分子中含有18O，则说明醇的氧化是按①的过程进行
    C．若在产物乙醛分子中含有18O，则说明醇的氧化是按②的过程进行
    D．若醇的氧化按②的过程进行，则18O只能存在于产物醛分子中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将一小块金属钠长期露置于空气中，最终的产物是（　　）
    A．Na2CO3B．Na2OC．NaOHD．Na2CO3•10H2O

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    A．固态硫S8加热变成S2蒸气B．金刚石在一定条件下转化为石墨
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