Question

已知NH₄⁺与甲醛（HCHO）在水溶液中有如下反应：4NH₄⁺＋6HCHO→（CH₂）6N₄＋4H⁺＋6H₂O，实验室中有一瓶脱落标签的铵盐，取2.0g样品溶于水，加入足量的HCHO溶液配成100mL溶液，取出10mL，加入0.1mol/L的NaOH溶液，当加入25mL时，溶液恰好呈中性，求铵盐中氮元素的质量分数。

Answer 1

35%

设铵盐的化学式为（NH₄）xR，其相对分子质量为M，由各物质间的定量关系为：
1mol（NH₄）xR~xmolNH₄⁺~xmolH+~xmolNaOH
得（2.0/M）×x=0.025，则M/x=80。若为一价铵盐，则该盐的相对分子质量为80，为硝酸铵，其含N量为35%；若为二价铵盐，则该盐的相对分子质量为160，无此铵盐，依此类推。最后确定此铵盐只能为硝酸铵。

【试题分析】
根据各物质间存在的定量关系：
1molNH₄⁺~1molH+~1molNaOH
本题易将铵盐中氮元素的质量分数错解为：（0.025mol×14g/mol）/2g×100%=17.5%。但该题的正确答案为35%。
设铵盐的化学式为（NH₄）xR，其相对分子质量为M，由各物质间的定量关系为：
1mol（NH₄）xR~xmolNH₄⁺~xmolH+~xmolNaOH
得（2.0/M）×x=0.025，则M/x=80。若为一价铵盐，则该盐的相对分子质量为80，为硝酸铵，其含N量为35%；若为二价铵盐，则该盐的相对分子质量为160，无此铵盐，依此类推。最后确定此铵盐只能为硝酸铵。