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    10．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．12753I和12953I2互为同位素
    B．NH5的电子式为 
    C．氯原子的结构示意图：
    D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U

    分析 A．同种元素的不同原子之间互为同位素；
    B．中含有铵根离子和H-离子，阴阳离子都需要标出所带电荷及最外层电子；
    C．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子；
    D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数．

    解答 解：A．同位素的研究对象为原子，12753I为原子，12953I2为单质，不是原子，二者一定不属于同位素，故A错误；
    B．NH5为离子化合物，存在铵根离子和H-离子，其电子式为 ，故B正确；
    C．氯原子的最外层含有7个电子，其正确的原子结构示意图为：，故C错误；
    D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为238，其正确的元素符号为：23892U，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、同位素等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．加入苯酚显紫色的溶液不可能大量共存：Na+、HCO3-、Fe2+、I-
    B．含有大量NO3-的溶液可以大量共存：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C．将足量CO2通入下列溶液后仍然能大量共存：Na+、C6H5O-、CH3COO-、AlO2-
    D．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存：Na+、Cl-、CO32-、SO42-、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在2L密闭容器中，把2mol X和2mol Y混合，发生如下反应：3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g），当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（　　）
    A．n=4
    B．X的转化率为60%
    C．X的平衡浓度为0.4mol/L
    D．2 min内Y的平均速率为0.4mol/（L．min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步．但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应式为：
    □C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
    （1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目（单线桥法）；
    （2）此反应的氧化产物是CO2；
    （3）上述反应中若产生0.1mol CO2气体，则转移电子的物质的量是0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图表示有关物质（均由1～18号元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）
    （1）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （2）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，则G与H的物质的量之比为1：1；
    （3）反应③的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，若产生标况下的33.6L F，转移电子的数目为1.806×1024；
    （4）反应④的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．；
    （5）溶液乙呈碱性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和HCl的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（　　）
    A．原子数B．密度C．质量D．分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

    （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网．
    1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程．示意图如图2： 分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂．
    （3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是使NO循环利用，全部转化为硝酸．
    （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O氨气还原法：8NH3+6NO2 $?_{△}^{催化剂}$7N2+12H2O（NO也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是氨气还原法．
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53%．
    （6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表．
     注意事项 理由
     ①不能与碱性肥料混施 
     ②不能剧烈撞击 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是1s22s22p63s23p4，该原子中有2个未成对电子，这些未成对电子具有相同（填“相同”或“相反”）的自旋状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．154克NaHCO3和NaCO3的混合物加热到质量不变时剩余物质的质量为123克，求混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量．

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