Question

10．取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN₂O₄，B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下反应分别达到平衡，测得N₂O₄和HI的分解率分别为 a（A）和a（B）．在该平衡体系中再分别充入0.2molN₂O₄和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N₂O₄和HI的分解率分别为a′（A）和a′（B）．下列判断一定正确的是（　　）

• A． a （A）＞a′（A）   a（B）＜a′（B）
• B． a（A）＞a′（A）   a （B）=a′（B）
• C． a （A）＜a′（A）   a （B）=a′（B）
• D． a （A）=a（A）     a （B）＞a′（B）

Answer 1

分析 A容器中发生反应：N₂O₄?2NO₂，在该平衡体系中再充入0.2molN₂O₄，恒温恒容下等效为在原平衡基础上压强增大一倍，平衡逆向移动；
B容器中发生：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），平衡体系中再充入0.2molHI，恒温恒容效为在原平衡基础上压强增大一倍，反应前后气体物质的量不变，平衡不移动．

解答 解：A容器中发生反应：N₂O₄?2NO₂，在该平衡体系中再充入0.2molN₂O₄，恒温恒容下等效为在原平衡基础上压强增大一倍，平衡逆向移动，N₂O₄的分解率减小，即a （A）＞a′（A）；
B容器中发生：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），平衡体系中再充入0.2molHI，恒温恒容效为在原平衡基础上压强增大一倍，反应前后气体物质的量不变，平衡不移动，HI的分解率不变，即a （B）=a′（B），
故选：B．

点评 本题考查化学平衡有关计算，涉及等效平衡问题，关键是对等效平衡理解构建平衡建立的途径，难度中等．