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11.大豆含有大量的蛋白质和脂肪,由大豆配制出来的菜肴很多,我们每天都要食用大量的豆制品.请回答下列问题:
(1)我们所吃的豆腐是一种B.
A.凝胶B.蛋白质C.脂肪D.淀粉
(2)点豆腐所采用的凝聚剂是A.
A.石膏B.硫酸钾        C.氯化钡
(3)我们食用的大豆,最终补充给人体的主要成分是A.
A.氨基酸B.蛋白质      C.多肽 D.糖类
(4)天然蛋白质水解的最终产物是α氨基酸.

分析 豆腐的主要成分为蛋白质,蛋白质可发生盐析、变性和水解,蛋白质的水解最终产物为氨基酸,以此解答该题.

解答 解:(1)豆腐属于大豆制品,大豆中富含蛋白质,
故答案为:B;
(2)钾离子具有苦味,钡离子可使蛋白质变性,因此C错误,点豆腐所采用的凝聚剂是石膏的水溶液,属电解质溶液,可以中和胶体微粒表面吸附的离子的电荷,使蛋白质分子凝聚起来得到豆腐,
故答案为:A;
(3)人体从食物中摄取的蛋白质在胃、肠等消化器官中受到蛋白酶的作用水解生成各种氨基酸,
故答案为:A;
(4)天然蛋白质水解的最终产物是α氨基酸,
故答案为:α氨基酸.

点评 本题考查了胶体的聚沉、和人体的营养物质,为高频考点,侧重于化学与生后、生产的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.等质量的CO和CO2中所含O原子个数之比11:14,C原子数之比11:7,原子数之比22:21,二者的物质的量之比11:7,在同温同压下的体积之比11:7.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )
A.用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗,证明CH3COOH是弱电解质
B.pH相同的醋酸和盐酸,取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m<n
C.常温下,在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小且c(NH4+)/c(NH3•H2O)的值增大
D.常温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3•H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3•H2O的溶液中的c(OH-)相等

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容.据标签所提供的信息,以下说法错误的是(  )
A.该注射液中葡萄糖的质量分数是5%
B.葡萄糖的摩尔质量为180g•mol-1
C.该注射液的密度约为1g•mL-1
D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置D(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置A.
(2)从碘水中分离出I2,选择装置B,该分离方法的名称为萃取分液.
(3)装置A中①的名称是冷凝管(或冷凝器),进水的方向是下口进水.
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如图流程的实验:

问题1:粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用.
粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液;   ②加入过量的BaCl2溶液;   ③加入过量的NaOH溶液;
④调节溶液的pH等于7;      ⑤溶解;       ⑥过滤;        ⑦蒸发.
正确的操作顺序是a(填写序号字母).
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③①②⑥④⑦
问题2:按所选顺序操作时,步骤④的离子方程式是H++OH-=H2O,2H++CO32-=H2O+CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)(  )
A.在标准状况下,22.4L水所含分子数目为NA
B.1mol•L-1  K2SO4溶液所含K+数目为2NA
C.标准状况下,11.2L H2中含有的电子数为1NA
D.O2的摩尔体积约为22.4 L•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.12g石墨和C60的混合固体中,含NA个碳原子
B.标准状况下,2.24L水中含有0.1NA个水分子
C.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
D.5.6g铁在足量氯气中燃烧,电子转移数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是促进(填“促进”、“抑制”或“不影响”).
已知如表数据.
化学式电离平衡常数(25℃)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂或高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4.某学习小组的学生设计了如下装置制取少量的K2FeO4,已知:FeCl3的沸点为315℃.请根据要求回答下列问题:

(1)检查装置的气密性后,应先点燃A(填“A”或“D”)处的酒精灯.
(2)C装置中竖直玻璃管的作用是防堵塞.
(3)从D装置通过导管进入E装置的物质是FeCl3和Cl2
(4)E中可能发生多个反应,其中一个为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;制备K2FeO4的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(5)简述K2FeO4作为水处理剂的优点:既作消毒剂,又作净水剂.

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