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    9．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．
    I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图6所示装置，主要实验步骤如下：
    步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
    步骤2：从导管口7导入干燥的氮气，同时打开导管口l和4放空，一段
    时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．
    步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6
    中铝过剩．
    步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．
    步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有
    P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝
    蒸馏进入收集器2．
    步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处
    拆下，并立即封闭3处．
    （1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．
    （2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．
    （3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．
    （4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色．
    （5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．

    分析 （1）铝箔表面会有油污，根据相似相溶原理知，有机溶质易溶于有机溶剂；
    （2）溴化铝易水解生成氢氧化铝和HBr；
    （3）实验利用蒸馏方法得到溴化铝，如果溴过量，溴易混入溴化铝中；
    （4）溴完全反应后，5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色；
    （5）将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．

    解答 解：（1）铝箔表面易沾有油脂，根据相似相溶原理知，有机溶质易溶于有机溶剂，所以用四氯化碳除去铝箔表面的油脂，
    故答案为：除去铝箔表面的油脂等有机物；
    （2）溴化铝易水解生成氢氧化铝和HBr，为防止溴化物在空气中的水蒸气中水解，用氮气将水蒸气排出，
    故答案为：排出装置中含有水蒸气的空气；
    （3）实验利用蒸馏方法得到溴化铝，如果溴过量，溴易混入溴化铝中，所以为保证液溴完全反应，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，
    故答案为：保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中；
    （4）当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色，说明溴恰好完全反应，则可以停止回流，
    故答案为：当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色；
    （5）步骤5需打开导管口l和4，利用压强差将溴化铝蒸汽导入装置2并冷凝得到溴化铝，
    故答案为：将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．

    点评 本题考查制备实验方案设计，侧重考查学生对实验操作的分析评价，是对学生综合能力的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    A．2.24LB．4.48LC．6.72LD．7.84

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    A．NH4+B．Mg2+C．Cu2+D．Fe3+

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    17．在元素周期表的第四周期的主族元素中，金属元素的种数是（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    4．材料在人类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途，而化学和材料的制备有着密切的关系．
    （1）传统的硅酸盐材料包括水泥、玻璃和陶瓷，其中将黏土与水的混合物通过高温烧结而成的是陶瓷，工业生产玻璃的化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑或者CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑（写一个即可）；
    （2）下列属于新型无机非金属材料的是cd；
    a．光学玻璃    b．混凝土    c．单晶硅    d．光纤
    （3）自然界中的金属元素多以化合物的形式存在天然矿物中．根据不同金属的性质，金属冶炼采用不同的方法，如冶炼钠的方法是电解法；用化学方程式表示冶炼铁的原理：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 （任写一个）；
    （4）PAFC--[AlFe（OH）nCl6-n]m是应用广泛的高效净水剂，聚合氯化铝是其中一种成分，下列关于PAFC的说法正确的是ac．
    a．PAFC是一种新型的无机高分子材料
    b．PAFC中Fe显+2价
    c．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用
    d．PAFC溶于水能电离出OH-，是一种碱．

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    14．下列有关物质的应用或性质的说法正确的是（　　）
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    B．配制碘水时，常加入少量的KI，目的是防止I2被还原
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B为黄绿色气体，C为密度最小的气体．在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应．回答下列问题：

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    ①氢化物　②碱　③氧化物　④盐．

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    Al3+503.84.7
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    （2）氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是pH计，应调节pH的范围为4.7≤pH＜8.3．
    （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子•请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子的半径、金属离子的电荷等；吸附步骤除去的主要离子为：Pb2+、Ca2+．
    （5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．现将c mol•L-1CaCl2溶液与2.00×10-2 
    mol•L-1Na2SO4溶液等体积混合 （忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是1.82×10-3mol•L-1．

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    19．0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16mol CO2和3.6g水．下列说法不正确的是（　　）
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