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    完成下面表格：

    解析：依据：质子数=核电荷数=核外电子数和质子数+中子数=质量数，阴离子电荷数=核外电子数-核电荷数，阳离子电荷数=核电荷数-核外电子数。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学探究小组对SO2的化学性质进行以下探究并写如下实验报告．请帮助他完成实验报告
    物质 类别 化学性
    质预测    		 实验验证（仪器：试管、胶头滴管）
    实验操作 现象 实质（离子方程式表示）
    SO2 酸性氧化物 可以和水反应 将盛满二氧化硫气体的试管倒立在水中，并测定试管中溶液的pH SO2+H2O=H2SO3
    与碱反应 出现白色沉淀
    （2）另一化学探究小组根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验探究验证了SO2的其它性质．探究过程中选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液，品红溶液等．探究过程实验装置图如下．请你回答有关问题
    ①请你完成下面表格
    装置 药品 作用
    B 酸性KMnO4溶液 验证SO2的还原性
    C
    D
    ②B中反应的离子方程式为
    5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
    5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
    ．
    ③D中的现象为
    通入SO2气体品红溶液褪色，加热烧杯又溶液又恢复红色
    通入SO2气体品红溶液褪色，加热烧杯又溶液又恢复红色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校化学学习小组为探究二氧化硫和亚硫酸盐的性质，按如图所示装置进行实验．
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    请回答下列问题：
    （1）装置甲中盛放浓硫酸的仪器A的名称是
     
    ，仪器B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）完成下面表格中的空白：
    装置编号 实验现象 反应的离子方程式 SO2表现的化学性质
    乙 -
    丙 黄色溶液变为浅绿色
    （3）装置丁的烧杯中可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液．实验结束后，向装置丁的烧杯中滴加一定量的溴水．碱性条件下，Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为
     
    ．反应后的溶液中含有SO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    和Br-的实验报告．限选试剂：2mol?L-1盐酸、1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1BaCl2、1mol?L-1Ba（NO3）2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水．
    编号 实验操作 预期现象和结论
    步骤① 取少量待测液于试管A中，滴加2mol?L-1盐酸至溶液呈酸性，加入几滴
     
    （填试剂），振荡
     
    ，证明待测液中含有SO
     
    2-
    3
    步骤②
     
     
    步骤③ 另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色
     
    ，
    证明待测液中含有Br-

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省高三联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题

    （1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是        ，仪器B中发生反应的化学方程式为           

    （2）完成下面表格中的空白

    （3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为                。反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等阴离子，请填写鉴定SO32—、SO42—和I—的实验报告。

    限选试剂：2mol·L—1HCl、1mol·L—1H2SO4、1mol·L—1BaCl2、1mol·L—1Ba(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学必修1 4.3复合材料练习卷（解析版） 题型：填空题

    完成下面表格，体会复合材料与合金的异同。

     

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