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    【题目】下列有机物的命名正确的是( )

    A. CH2BrCH2Br 二溴乙烷B. 2-乙基丙烷

    C. 3-甲基-1-丁烯D. ：4-乙基-2-戊烯

    【答案】C

    【解析】

    A．CH2BrCH2Br二溴乙烷，该命名中没有指出官能团溴原子的位置，该有机物正确命名应该为：1，2-二溴乙烷，选项A错误；

    B．，该有机物最长碳链含有4个碳原子，主链为丁烷，在2号C含有一个甲基，该有机物正确命名为：2-甲基丁烷，选项B错误；

    C．，该有机物为烯烃，命名时选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，最长碳链含有4个碳原子，主链为丁烯，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在1号C，甲基中3号C，该有机物命名为：3-甲基-1-丁烯，选项C正确；

    D、4-乙基-2-戊烯，主链和端点选取错误，正确命名为4-甲基-2-己烯，选项D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当电池工作时，下列说法错误的

    A. 甲池中N极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O

    B. 当N极消耗5.6L(标准状况下)O2时，铁极增重32g

    C. 电子的流动方向为M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N

    D. M极上发生的是氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请写出下列各题中的离子方程式或化学方程式

    （1）碳酸钠与硝酸反应的离子方程式：_________。

    （2）二氧化硅与氢氧化钠反应的离子方程式：_____________。

    （3）写出工业制硅所涉及的化学方程式：a.__________b.__________c.____________。

    （4）写出氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式：____________。

    （5）请写出一个离子方程式证明溴的氧化性大于碘：_________。

    （6）写出一个化学方程式其离子反应为CO32-+2H+=CO2+H2O:______。

    （7）写出一种酸在常温下能与硅反应的化学方程式：_______________。

    （8）写出用HF雕刻玻璃的化学方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s) KCl(l)+NaAlSi3O8(s)，完成下列填空：

    （1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是___；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为____。

    （2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态_____。

    （3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为__；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是___。

    （4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

    1.5

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    800℃

    0.054

    0.091

    0.127

    0.149

    0.165

    830℃

    0.481

    0.575

    0.626

    0.669

    0.685

    860℃

    0.515

    0.624

    0.671

    0.690

    0.689

    950℃

    0.669

    0.711

    0.713

    0.714

    0.714

    分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是__________反应（填“放热”或“吸热”）；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是_______。

    （5）Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是___。

    （6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：_______________

    （2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 与 100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为______L，转移的电子数____个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体 _____mol。

    （3）将标准状况下 6.72L 的 HCl 溶于水形成 250mL 溶液，取出 10mL 于锥形瓶中，溶质的物质的量浓度为_________mol/L，向锥形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2 的体积为______mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）

    A. 和金属钠反应时键①断裂，发生置换反应

    B. 在铜催化下与O2共热反应时断裂①和③，发生氧化反应

    C. 与浓硫酸共热170°C下，主要断裂①和②，发生取代反应

    D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A.标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA

    B.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA

    C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA

    D.常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的符号__________。

    (2)画出Si原子的原子结构示意图 ________________________。

    (3)写出H2O的电子式 ________

    (4)第34号元素在元素周期表中的位置____________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益、减少污染。新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

    ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl~T曲线如图，则总反应的ΔH__0(填“>”、“=”或“<”)；A、B两点的反应速率中较大的是__。

    ②下列措施有利于提高αHCl的有____(填字母)。

    A.增大n(HCl) B. 增大n(O2)

    C. 使用更好的催化剂 D. 移去H2O

    (2)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：+H2(g)，工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600 ℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图。

    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：_________。

    ②控制反应温度为600 ℃的理由是_______。

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