Question

常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl₂等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为

离子晶体

；
（2）冰比硫化氢熔点高的原因是

冰（或水）中含有氢键

，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为

sp³

；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

元素Y第一电离能大于X的原因是

Mg价电子排布式为3s²完全充满状态，此时3p全空，特别稳定

；
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图．①写出铁元素基态原子价电子排布式

3d⁶4s²

；
②已知CN^-与 N₂结构相似，1mol CN^-中π键数目为

2N_A

．

Answer 1

分析：（1）根据晶体的组成元素及性质分析晶体的类型；
（2）从是否形成氢键以及价层电子对的角度分析；
（3）根据第一至第四电离能的变化可判断出各元素的最高化合价，进而推断元素的种类，周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强；
（4）根据能量最低原理及洪特规则书写电子排布式；从N₂的结构分析lCN^-中π键数目．

解答：解：（1）NaC1、MgC1₂等为活泼金属与活泼非金属性形成的化合物，为离子晶体，故答案为：离子晶体；
（2）由于O元素的电负性较强，形成的氢化物中含有氢键，沸点较高，故答案为：冰（或水）中含有氢键；sp³；
（3）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，Z的第一电离能较小，而第二电离子能较大，说明易失去1个电子，则Z的化合价为+1价，应为Na元素，Y的第一、第二电离能较小，可失去2个电子，即最外层应有2个电子，应为Mg元素，而X的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，应为Al元素，周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na，因为元素Mg价电子排布式为3s²完全充满状态，比Al稳定，所以Mg的第一电离能大于Al，
故答案为：Mg价电子排布式为3s²完全充满状态，此时3p全空，特别稳定；
（4）①铁元素基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，价电子排布式为3d⁶4s²，故答案为：3d⁶4s²；
②N₂中，N原子之间含有2个π键，已知CN^-与N₂结构相似，则1molCN^-中π键数目为2N_A，故答案为：2N_A．

点评：本题考查原子、分子以及晶体的结构和性质，题目难度较大，本题注意把握电子排布式的书写、晶体类型的判断以及晶体结构的分析等方法性问题的总结和积累．