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    1．根据溶解性的不同，维生素B类属于水溶性维生素，维生素D 于脂溶性维生素．

    分析 脂溶性维生素：难溶于水，易溶于有机溶剂，不易排泄，内存于肝脏，A、D、E、K
    水溶性维生素：易溶于水 易吸收，多余随尿道排出，不内存，易缺乏，B族、C．

    解答 解：维生素B类属于水溶性维生素，维生素D 属于脂溶性维生素，故答案为：水；脂．

    点评 本题考查人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径，难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）4.9g H2SO4含个H2SO4分子，能和0.1mol NaOH完全反应．
    （2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为7：11
    （3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为11：7
    （4）标准状况下有①9.03x 1023个NH3分子，②44.8L CH4，③85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是③②①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（　　）
    选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
    ANaCl（Na2CO3）盐酸蒸馏
    BCO2（CO）O2点燃
    CFe （Al）FeSO4过滤
    D乙醇（水）CaO蒸发
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列叙述错误的是（　　）
    A．将10gNaCl晶体溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液
    B．200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度与400ml 0.5mol/L NaCl溶液相同
    C．将wg质量分数a%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
    D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2 c1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氧化镁与稀硝酸反应：O2-+2H+═H2O
    B．向稀硫酸溶液中撒入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．向碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳  2OH-+CO2=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）过氧化氢是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱．
    ①H2O2的电离方程式为H2O2=H++HO2-，HO2-=H++O22-．
    ②对于0.1mol•L-1的过氧化氢溶液，下列叙述正确的是AD（填字母）．
    A．常温下，该溶液中水的离子积是1.0×10-14
    B．加入少量氢氧化钠固体，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动
    C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡正向移动
    D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡
    （2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大．稀释后，醋酸溶液水电离出来的c（H+）小于 HX溶液中水电离出来的c（H+）．（填“大于”“等于”或“小于”）．理由是因为CH3COOH酸性弱于HX，稀释后CH3COOH溶液中c（H+）大于HX溶液中的c（H+），所以CH3COOH溶液对水的抑制能力强些．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用系统命名法命名：2，3-二甲基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室进行某次实验需要490ml.0.1mol．L-1NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液，回答下列问题：
    （1）实验步骤：用托盘天平上称取2.0g NaOH固体，放在烧杯里用适量的蒸馏水使之完全溶解．冷却到室温后，把所得的溶液通过玻璃棒引流小心地注入500mL．容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，把每次洗下来的水都注入容量瓶中．缓缓地把蒸馏水注入容量瓶直到离刻度线1-2cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水，使液凹液面最低处与刻度线相切，最后把容量瓶塞塞好，摇匀，即配制成0.1mol．L-1的NaOH溶液．
    （2）下列操作对NaOH的物质的量浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘：无影响．
    ②容量瓶用水洗净后还残留少量蒸馏水：无影响．
    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：偏高．
    ④摇匀后发现液面低于刻度线，又补加几滴蒸馏水：偏低．

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