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    【题目】用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（　　）

    A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性

    B.实验室用图②所示装置若先出现白色沉淀后又变黑，则能比较Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)

    C.实验室用图③所示装置证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

    D.图④可由AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

    【答案】C

    【解析】

    A选项，测pH值时pH试纸应该放在表面皿上测某溶液的酸碱性，故A错误；

    B选项，图②中氯化钠加入到硝酸银中生成白色沉淀，但硝酸银过量，再加硫化钠，生成黑色硫化银，不能得出Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)，故B错误；

    C选项，左边锥形瓶反应得出酸性：H2SO4>H2CO3，右边反应得出酸性：H2CO3>H2SiO3，因此酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故C正确；

    D选项，用图示蒸发结晶方法制备AlCl3晶体时，因加热促进水解，则蒸发结晶得到的是氢氧化铝，故D错误。

    综上所述，答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠（NaCN）、硝酸铵、四氯化钛等物品。

    （1）NaCN溶液中各离子浓度大小关系为 ______ 。已知NaCN遇酸能产生HCN；时，HCN的电离常数；的电离常数。体积均为100mL、的溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示溶的pH变化趋势的曲线是 ______ 选填“A”或“B”；相同条件下，NaCN溶液的pH ______ 选填“”、“”或“”溶液的pH。

    （2）200℃固体硝酸铵可以分解为和，此过程中每转移电子8mol放出热量，写出此反应的热化学方程式 ______ 。

    （3）工业上用氯气和二氧化钛制备，一定条件下发生反应：；。此温度下，该反应的平衡常数为400，在密闭容器中加入和，反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示：

    物质

    浓度

    ①根据表中数据判断t时刻此反应向 ______ 反应方向进行选填“正”或“逆”。

    ②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率 ______。；下列措施中，可以使平衡向右移动的是 ______ 选填序号。

    a.使用催化剂 b.增大压强 c.减小压强 d.升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(和)，其流程为：

    已知：步骤③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，

    下列有关说法不正确的是

    A.步骤①中当时，说明反应：达到平衡状态

    B.若向溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色

    C.步骤②中，若要还原离子，需要

    D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中时，可视作该离子沉淀完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用代替与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图所示。

    燃烧器中反应①（主反应）

    反应②（副反应）

    再生器中反应：

    （1）气化反应器中发生反应的化学方程式是 ______。

    （2）燃烧器中物质的量分数随温度T、压强p的变化曲线见图，从图中可以得出三条主要规律：

    ①其他条件不变，温度越高，含量越高；

    ②______ ；

    ③______ ；

    由图可知，为减少的排放量，可采取的措施是 ______。

    （3）该燃烧技术中可循环的物质除、CaS外，还有 ______ 写名称。

    （4）欲采用氯化钯溶液除去中的CO，完成以下实验装置图：______注：。

    （5）CO2在自然界循环时可与反应，是一种难溶物质，其。现将的溶液与一定浓度的溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入溶液的最小浓度为 ______（保留二位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)

    A.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大

    B.0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

    C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1 mol·L1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×109]

    A. 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

    B. 溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)

    C. 若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=105

    D. 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×108 mol·L1 时即能产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为______，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：______。

    (2)其治理污水原理主要有以下几个方面：

    ①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来。写出从中置换金的离子方程式______。

    ②在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去。胶体电泳时，会向______极移动。

    ③吸附作用。Fe、C、、等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质。以上四种物质都有吸附性是因为______。

    A.都有还原性表面积都很大都含金属元素都是胶体

    ④过程中产生的能沉淀或结合一些无机阴离子例如生成FeS沉淀。由FeS制备气体可选用______。

    A.稀硫酸稀硝酸稀盐酸浓硫酸

    (3)溶液中的Fe元素最终均转化为沉淀除去。为更好除去和，请参考装置图，从试剂用量角度提出可以采取哪些措施回答一条即可______。

    (4)已知常温下，；。

    ①计算的水解常数为______。

    ②向饱和、混合溶液中，逐渐加入少量固体忽略体积和温度变化，会______，选填“逐渐增大”、“逐渐减小”、“不变”。结合相关数据推理说明原因______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时,两种不同浓度的NaOH溶液中,c(H+)分别为1×10-14 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液中c(H+)是

    A. 1×(10-14+10-10) mol·L-1 B. mol·L-1

    C. 2×10-10 mol·L-1 D. 2×10-14 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是

    A.该反应是非氧化还原反应

    B.KNO3是还原剂

    C.生成1mol K2FeO4转移的电子为4 mol

    D.K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用

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