Question

8．已知相同状况下，气体间的分子个数比等于其体积比，现有CO、O₂、CO₂的混合气体9mL，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减小1mL，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5mL，则原混合气体中CO、O₂、CO₂的体积比是多少？

Answer 1

分析 点燃爆炸发生反应为：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，利用差量法计算参加反应CO、氧气体积、生成的二氧化碳体积，再通过足量的浓NaOH溶液时，二氧化碳被吸收（包含生成的二氧化碳、原混合气体中的二氧化碳），进而计算原混合气体中二氧化碳体积，剩余气体为CO或O₂，据此讨论并结合方程式计算．

解答 解：点燃爆炸后气体体积减少1mL，则：
2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂气体体积减少
2       1             2        2+1-2=1
2mL  1mL       2mL          1mL
爆炸后的气体体积为：9mL-1mL=8mL，通过足量的浓NaOH溶液时，体积又减少3.5mL，则原混合气体中CO₂为：3.5mL-2mL=1.5mL，
若剩余气体为CO，则原混合气体中O₂为1mL，CO为：9mL-1mL-1mL=7mL，则原混合气体中CO、O₂、CO₂的体积比为：7mL：1mL：1.5mL=14：2：3；
若剩余气体为O₂，则原混合气体中CO为2mL，O₂为：9mL-2mL-1.5mL=5.5mL，则原混合气体中CO、O₂、CO₂的体积比为2mL：5.5mL：1.5mL=4：11：3；
答：原混合气体中CO、O₂、CO₂的体积比为14：2：3（CO过量）或4：11：3（氧气过量）．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意利用差量法计算参加反应CO、氧气体积、生成的二氧化碳体积，关键是讨论剩余气体成分，再结合方程式计算．