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    5—羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如右图所示。下列有关5—羟色胺说法错误的是                                                 

    A．该有机物分子式为C11H12N2O3

    B．该有机物分子中所有原子不可能共平面

    C．分子中含有1个手性碳原子

    D．1mol该物质最多可与4molH2或1molBr2发生反应


    D

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是某只含有C、H、O元素的有机物的简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是(　　)

    A．该物质的名称是丙酸甲酯

    B．该物质的分子式为C3H8O2

    C．该物质的密度大于水，且易溶于水

    D．该物质含有碳碳双键，能跟氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　)。

    选项

    实验事实

    结论

    A

    将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

    HClO的酸性比H2SO4强

    B

    铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

    铝箔表面氧化铝熔点高于铝

    C

    SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应

    SiO2属于两性氧化物

    D

    将SO2通入溴水中，溴水褪色

    SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH4NO3）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则

    (1)B与A的差值为：            mol

    (2)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为：         mol。

    (3)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为：      

    (4)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4LCH2Cl2中含C－Cl键数目为0.2NA

    B．常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NA

    C．常温常压下，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NA

    D．常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯螨特（Benzomate）是一种用于防治红蜘蛛的新型农药，一种合成苯螨特的合成路线流程图如下：

    请回答下列问题：

    （1）A→B反应类型是 。

    （2）化合物C中含氧官能团名称是 和 。

    （3）化合物X的分子式为：C7H5OCl,，则X的结构简式为 。

    （4）C的一种同分异构体满足下列条件：

    Ⅰ．能发生银镜反应也能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。

    写出一种符合条件的同分异构体的结构简式： 。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和(CH3)2SO4为原料制备

    的合成路线流程图（无机试剂任用）。

    已知：CH2=CHCOOH CH2=CHCH2OH。

    合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡     移动（填“向左”“向右”或“不移动”） 。

    ②若温度为T1时，反应进行到状态D时，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）

    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。

    ① 右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）                   。

    ②在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：         。

    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1mol•L－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L－1的NaI溶液，看到的现象是            全品教学网， 用后离不了！，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：                                    。

    全品教学网， 用后离不了！（已知25℃时Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L－2，Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L－2 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是________。F中试剂的作用是________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

    （1）X、Y和Z的元素符号分别为         、            、        。

    （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有           、        。

    （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是        。

    此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为                         ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为                           。

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