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    16．下列说法中，正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键
    B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大
    C．可能存在不含任何化学键的晶体
    D．酸性氧化物形成的晶体一定分子晶体

    分析 A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
    B．分子的稳定性与共价键强弱有关；
    C．单原子分子中不含共价键；
    D．二氧化硅为酸性氧化物，其晶体属于原子晶体．

    解答 解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；
    B．分子的稳定性与共价键强弱有关，共价键越强，分子越稳定，与分子间作用力无关，故B错误；
    C．单原子分子中不含共价键，如稀有气体分子中没有共价键，其晶体为分子晶体，晶体中只有分子间作用力，故C正确；
    D．二氧化硅为酸性氧化物，其晶体属于原子晶体，所以酸性氧化物形成的晶体不一定分子晶体，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化合物和化学键的关系，明确共价化合物和离子化合物的概念是解本题关键，注意二者的区别，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．[探究一]为测定钛铁矿（含FeTiO3，钛酸亚铁）中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组设计了如图两套实验装置：（注：可提取氧指的是可被H2、C转化为H2O、CO2的氧原子）

    （1）已知FeTiO3被H2还原后，生成Fe、TiO2和水，学生甲设想用图-1装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧．请写出FeTiO3在加热时被H2还原的化学方程式：FeTiO3+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+TiO2+H2O
    （2）已知FeTiO3被C还原后生成Fe、TiO2和CO2，学生乙设想用图-2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气：
    6CO2+6H2O $\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+6O2．实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO3的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为$\frac{32c}{100a}$．
    （3）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图-2装置在加热时，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO，给实验带来误差．
    ①请对学生乙的设想提出改进措施：改用图-1装置加热钛铁矿和炭粉，并在U型管B之前增加盛有CuO粉末的燃烧管，在B之后增加在B之后增加盛碱石灰的干燥管．
    ②改进后，实验自始至终需持续向装置A中通入N2的目的是反应前将装置中的空气赶出，反应开始后可将CO2及时赶出使之被碱石灰吸收．
    [探究二]纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用．
    （4）某科研小组在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图-3所示，下列说法正确的是bd．（双选）
    （a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
    （b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
    （c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
    （d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质．
    （1）为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：
    a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；
    b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；
    c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；
    d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色．
    请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处．
    相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物H2SO3　和HClO
    不同之处：①H2SO3只能与某些有机色质发生加合或化合反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应．HClO能与很多有机色质发生氧化还原反应，生成物较稳定．
    （2）乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长．
    ②消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质得电子数相等．
    ③O3漂白速度较H2O2快的主要原因是氧化性O3＞H2O2；
    ④Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是Cl2与H2O反应生成HClO浓度较小．
    （3）丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体．
    ⑤丙同学认为，发生反应的离子方程式为H2O2+ClO-═Cl-+H2O+O2↑，
    由此确认NaClO的氧化性强于H2O2；丁同学认为产生气体也可能是H2O2分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认．
    ⑥补充实验需要的试剂是AgNO3溶液和稀HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取MTBE   等有机产品．
    （1）一种“直接甲醇燃料电池”结构如图1所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
    （2）水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：
    CH4（g）+1/2O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1平衡常数K1
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1平衡常数K2
    2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3     平衡常数K3
    △H3=-251kJ•mol-1 （填数值）；相同温度下K3=K12•K22（用含K1、K2代数式表示）．
    （3）二氧化碳加氢也可合成甲醇[CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）]，在10.0L的密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图2所示．
    ①图2中二氧化碳合成甲醇正反应为放热反应（选填：“放热”或“吸热”）．
    ②图2中压强P1＞P2（选填：“＞”或“＜”）．
    ③在图2中“M”点，平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）．
    （4）甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂 MTBE．已知MTBE的分子式为C5H12O，其核磁共振氢谱如图3所示．

    ①ROH的名称为2-甲基-2-丙醇．
    ②写出制备MTBE的化学方程式：CH3OH+（CH3）3COH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3OC（CH3）3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有下列各组物质：
    A．O2和O3   B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C   C．CH3-CH2-CH2-CH3和 
    D．和E．甲烷和庚烷F．和C（CH）3 
    G．CH3COOH与HCOOCH3 H．金刚石与石墨
    回答下列问题：
    （1）B组互为同位素；          （2）E组属于同系物；
    （3）C、G组互为同分异构体；      （4）D、F组是同一物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1，则下列说法正确的是（　　）
    A．若生成NA个水蒸气分子反应热为△H0，则△H0＜△H
    B．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量
    C．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
    D．上述反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合以下路线回答：

    已知：2CH2CHO+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 2CH2COOH
    （1）上述过程中属于物理变化的是①（填序号）：①分馏 ②裂解，
    （2）A的官能团名称是羟基．
    （3）反应II的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料．其结构简式是．
    （5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应或取代反应．
    （6）下列关于CH2=CH-COOH的说法正确的是①②③（填序号）
    ①与CH2CH=CHCOOH互为同系物
    ②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
    ③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．大气污染物NOx、SO2和可吸入颗粒物（PM2.5）等会危害人体健康，影响动植物生长因此应加强对其检测和治理．
    （1）NOx可导致的环境问题有ab（选填编号）．
    a．酸雨          b．臭氧层受损
    （2）为减少SO2的排放，可用于吸收SO2的物质是b（选填编号）．
    a．CaCl2溶液      b．Ca（OH）2溶液
    （3）为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2XCO+2N0X$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2XCO2+N2．
    （4）某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如表：
    离子H+  Na+ NH4+ NO3-SO42- 
    浓度（mol/L） 
    1×10-5     		2×10-5  3×10-5 4×10-5
    据此可判断试样中c（H+）=8×10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图甲、乙是电化学实验装置．
    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：
    ①甲中石墨棒上的电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-；
    ②乙中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-；
    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3．
    （2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：
    ①甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+；
    ②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是CuO（或CuCO3）（写化学式），其质量为0.8（或1.24） g．

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