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    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L的CCl4中含CCl4分子数为NA
    B．5.6g 铁和6.4g 铜分别与0.1mol 氯气完全反应，转移的电子数相等
    C．0.1mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
    D．3.9g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA

    分析 A、标况下四氯化碳为液态；
    B、5.6g 铁和6.4g 铜分别与0.1mol 氯气完全反应，氯气完全反应；
    C、溶液体积不明确；
    D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析．

    解答 解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
    B、5.6g 铁和6.4g 铜分别与0.1mol 氯气完全反应，氯气完全反应，铁和铜均过量，而氯气反应后均变为-1价，故0.1mol氯气均转移0.2NA个电子，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
    D、3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.05mol过氧化钠中含0.15NA个离子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
    ①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；
    ③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
    回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置为第三周期VIA族．
    （2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1． 则晶体甲的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．
    （3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
    （4）写出ab段发生反应的离子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O．
    （5）配成的甲溶液物质的量浓度是0.5mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的NaCl 溶液中含有Cl-的数目为NA
    B．78g 苯含有C=C双键的数目为3NA
    C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种
    B．甲基丙烯酸和甲酸丙酯互为同分异构体
    C．乙二醇与甘油互为同系物
    D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个C-C单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列四个装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A．图1可用于分离碘酒中的碘和酒精B．图2可用于除去Cl2中的HCl
    C．图3可用于实验室制取氨气D．图4可用于排水集气法收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．目前，由化学能转变为热能或电能仍是人类使用的最主要能源．
    I．氢气是一种很有前途的新能源，以水为原料大量制取氢气的最理想途径是a．
    a．利用太阳能直接将水分解产生氢气    b．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气
    c．用Fe跟HCl反应放出氢气           d．由热电站提供电力电解水产生氢气
    II．下表列出了断裂1mol某些化学键所需的能量
    化学键H-HO=OO-H
    能量（kJ）436a463
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，回答下列问题：
    （1）该反应属于_放热（填“放热”或“吸热”）反应，1mol H2（g）和0.5molO2（g）的总能量大于（填“大于”“小于”或“等于”） 1mol H2O（g）的总能量，此反应中化学能主要转化为热能．
    （2）表中a=496.4 kJ．
    （3）若H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
    请写出H2（g）燃烧生成液态水时的热化学方程式_H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）某金属元素R，其硝酸盐分子式为R（NO3）n，摩尔质量为M，在t℃时该盐的饱和溶液的溶解度为Sg，密度为 dg/ml．则此温度下溶液的NO3-的物质的量浓度为$\frac{1000ndS}{M（100+S）}$mol/L．
    （2）为了除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按下列步骤实验：

    （3）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）2、BK2CO3、CHCl
    （4）若某氯化钠溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则可以认为碳酸钠已经过量．

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