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    10．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L甲醛中含氧原子数目为0.1NA
    B．标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目大于0.4NA
    C．常温常压下，1 mol羟基所含的电子数为9NA
    D．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

    分析 A、求出甲醛的物质的量，然后根据1mol甲醛中含1mol氧原子来分析；
    B、标况下，四氯化碳为液态；
    C、羟基不带电荷；
    D、46%酒精水溶液中，除了酒精含氧原子，水也含氧原子．

    解答 解：A、标况下，2.24L甲醛的物质的量为0.1mol，而1mol甲醛中含1mol氧原子，故0.1mol甲醛含0.1mol氧原子即0.1NA个，故A正确；
    B、标况下，四氯化碳为液态，而对于液体来讲，相同状态下，液体分子之间的间距小于气体，故1mol四氯化碳的体积肯定小于22.4L，则2.24L四氯化碳的物质的量大于0.1mol，故含有的氯原子的个数大于0.4NA个，故B正确；
    C、羟基不带电荷，1mol羟基含9mol电子即9NA个，故C正确；
    D、溶剂水中含有氧原子，10g92%酒精水溶液含氧原子总数大于0.2NA，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    （1）从组成元素的类别来看，有1种与其他3种有明显的不同，它是④（填序号，下同）．
    （2）从氧元素的化合价来看，有1种与其他3种有明显的不同，它是④．
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    （4）垃圾的无害化处理：卫生填埋、封闭式焚烧、分类回收、堆肥．

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    （2）已知含KOH 28.0g稀溶液与足量稀硫酸反应，放出28.65kJ的热量，试写出表示该反应中和热的热化学方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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    B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒
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